Сколько граммов кокса необходимо для получения 96% углерода при производстве 5,6 грамма кремния из оксида кремния (4)?

Химия 8 класс Химические реакции и стехиометрия кокс углерод кремний оксид кремния химия 8 класс расчет массы процентное содержание химические реакции Новый

Чтобы решить задачу, давайте разберем все шаги по порядку.

1. **Определим химическую реакцию**. Для получения кремния из оксида кремния (SiO2) используется кокс (углерод). Реакция выглядит следующим образом:

SiO2 + 2C → Si + 2CO

2. **Определим молекулярные массы** веществ:

• Масса Si (кремния) = 28 г/моль
• Масса O (кислорода) = 16 г/моль
• Масса C (углерода) = 12 г/моль
• Масса SiO2 = 28 + (2 * 16) = 60 г/моль

3. **Найдем, сколько молей кремния мы получаем**. У нас есть 5,6 грамма кремния. Рассчитаем количество молей:

Количество молей Si = масса Si / молекулярная масса Si = 5,6 г / 28 г/моль = 0,2 моль

4. **Определим, сколько молей кокса (углерода) потребуется для реакции**. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Si нужно 2 моль углерода. Значит, для 0,2 моль Si потребуется:

Количество молей C = 0,2 моль Si * 2 = 0,4 моль C

5. **Теперь найдем массу необходимого кокса**. Используем молекулярную массу углерода:

Масса C = количество молей C * молекулярная масса C = 0,4 моль * 12 г/моль = 4,8 г

6. **Теперь определим, сколько углерода содержится в коксе**. Кокс содержит 96% углерода. Таким образом, чтобы получить 4,8 г углерода, нам нужно рассчитать массу кокса:

0,96 * масса кокса = 4,8 г

Масса кокса = 4,8 г / 0,96 = 5 г

7. **Ответ**: Для получения 96% углерода при производстве 5,6 грамма кремния необходимо 5 граммов кокса.