Сколько граммов серы необходимо для получения 11,2 литров оксида серы (IV) при нормальных условиях?

Химия 8 класс Химические реакции и расчеты по ним сера оксид серы (IV) 11,2 литров нормальные условия химические реакции Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно воспользоваться некоторыми основными понятиями из химии, а именно - молярными объемами газов и законами стехиометрии.

Оксид серы (IV) имеет химическую формулу SO2. Для его получения нам необходима сера (S) и кислород (O2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

S + O2 → SO2

Теперь давайте разберемся, как найти количество серы, необходимое для получения 11,2 литров SO2.

1. Определим количество молей SO2. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Чтобы найти количество молей SO2, мы используем формулу:

Количество молей = Объем газа / Молярный объем

2. Подставим значения:

Количество молей SO2 = 11,2 литров / 22,4 литра/моль = 0,5 моль

3. Теперь определим количество серы, необходимое для реакции. Из уравнения реакции видно, что для получения 1 моля SO2 требуется 1 моль серы. Таким образом, для 0,5 моль SO2 потребуется:

Количество серы = 0,5 моль SO2 * (1 моль S / 1 моль SO2) = 0,5 моль S

4. Теперь найдем массу серы. Молярная масса серы (S) составляет примерно 32 г/моль. Чтобы найти массу, используем формулу:

Масса = Количество молей * Молярная масса

5. Подставим значения:

Масса S = 0,5 моль * 32 г/моль = 16 граммов

Итак, для получения 11,2 литров оксида серы (IV) при нормальных условиях необходимо 16 граммов серы.