Сколько граммов воды разложилось под действием электрического тока, если в результате образовалось 2 г водорода?

 

Пожалуйста, напишите полное решение + уравнение химической реакции.

 

Химия 8 класс Электролиз воды разложение воды электрический ток образование водорода масса воды уравнение реакции химия 8 класс расчет массы воды водород и кислород электролиз воды Новый

Чтобы определить, сколько граммов воды разложилось под действием электрического тока, когда образовалось 2 г водорода, нам нужно использовать уравнение реакции электролиза воды и закон сохранения массы.

Уравнение разложения воды (электролиза) выглядит следующим образом:

2 H2O → 2 H2 + O2

Из этого уравнения видно, что 2 молекулы воды разлагаются на 2 молекулы водорода и 1 молекулу кислорода. Это уравнение показывает, что на каждый 1 моль водорода образуется 1 моль кислорода.

Теперь давайте найдем, сколько граммов воды разложилось, если образовалось 2 г водорода.

1. Находим количество молей водорода:
• Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль.
• Количество молей водорода = масса / молярная масса = 2 г / 2 г/моль = 1 моль.

Таким образом, мы получили 1 моль водорода.

1. Используем стехиометрию для определения количества молей воды:
• Согласно уравнению, 2 моль H2 образуются из 2 моль H2O.
• Следовательно, 1 моль H2 образуется из 1 моль H2O.

То есть, для получения 1 моля водорода необходимо 1 моль воды.

1. Находим массу воды:
• Молярная масса воды (H2O) = 2 г/моль (водород) + 16 г/моль (кислород) = 18 г/моль.
• Количество молей воды = 1 моль (так как мы получили 1 моль водорода).
• Масса воды = количество молей * молярная масса = 1 моль * 18 г/моль = 18 г.

Ответ: В результате разложения 2 г водорода под действием электрического тока разложилось 18 г воды.