Сколько граммов воды разложилось при действии электрического тока, если получено 2 г кислорода?

Пожалуйста, предоставьте полное решение и уравнение химической реакции!

Химия 8 класс Электролиз воды разложение воды электрический ток кислород химическая реакция расчет массы воды уравнение реакции химия 8 класс Новый

Для того чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать закон сохранения массы, а также знать химическое уравнение реакции разложения воды.

1. Запишем уравнение реакции разложения воды:

2 H2O (жидкость) → 2 H2 (газ) + O2 (газ)

Это уравнение показывает, что из 2 молекул воды образуются 2 молекулы водорода и 1 молекула кислорода.

2. Найдем молекулярные массы веществ:

• Молярная масса воды (H2O) = 2 * 1 + 16 = 18 г/моль
• Молярная масса кислорода (O2) = 2 * 16 = 32 г/моль
• Молярная масса водорода (H2) = 2 * 1 = 2 г/моль

3. Рассчитаем количество молей кислорода, полученного в реакции:

Мы знаем, что получено 2 г кислорода. Теперь найдем количество молей кислорода:

Количество молей O2 = масса / молярная масса = 2 г / 32 г/моль = 0.0625 моль.

4. Найдем количество молей воды, необходимое для получения этого количества кислорода:

Согласно уравнению реакции, на 1 моль O2 требуется 2 моля H2O. Значит, для 0.0625 моль O2 потребуется:

Количество молей H2O = 0.0625 моль O2 * 2 = 0.125 моль H2O.

5. Теперь найдем массу воды:

Масса H2O = количество молей H2O * молярная масса H2O = 0.125 моль * 18 г/моль = 2.25 г.

Итак, ответ:

При разложении воды, при получении 2 г кислорода, разложилось 2.25 г воды.