Похожие вопросы
2025-09-12 05:12:11
В результате реакции железа с серой образовалось вещество, в котором степень окисления атомов серы равна -2, а степень окисления железа равна +2. Какое химическое количество и массу серы можно рассчитать, если железа массой 10,2 г прореагировало с серой?
Химия 8 класс Химические реакции и расчеты по ним реакция железа с серой степень окисления серы масса серы химическое количество серы реакция Fe и S расчет массы серы химия 8 класс окислительно-восстановительные реакции
2025-09-12 05:12:26
Для решения этой задачи мы сначала определим, какие вещества образуются в результате реакции железа с серой, а затем рассчитаем количество и массу серы.
Шаг 1: Определение реакции
В данной реакции железо (Fe) реагирует с серой (S). Мы знаем, что в результате реакции образуется соединение, в котором степень окисления серы равна -2, а степень окисления железа равна +2. Это указывает на то, что образуется сульфид железа (FeS).
Шаг 2: Запись уравнения реакции
Запишем уравнение реакции:
- Fe + S → FeS
Шаг 3: Определение молярных масс
Теперь найдем молярные массы веществ:
- Молярная масса железа (Fe) ≈ 55,85 г/моль
- Молярная масса серы (S) ≈ 32,07 г/моль
- Молярная масса сульфида железа (FeS) ≈ 55,85 + 32,07 = 87,92 г/моль
Шаг 4: Расчет количества железа
Теперь рассчитаем количество железа, которое у нас есть:
- Количество железа (n(Fe)) = масса железа / молярная масса железа
- n(Fe) = 10,2 г / 55,85 г/моль ≈ 0,183 моль
Шаг 5: Определение количества серы
Согласно уравнению реакции, на 1 моль железа требуется 1 моль серы. Следовательно, количество серы, необходимое для реакции, будет равно количеству железа:
- n(S) = n(Fe) = 0,183 моль
Шаг 6: Расчет массы серы
Теперь можем рассчитать массу серы:
- Масса серы (m(S)) = количество серы * молярная масса серы
- m(S) = 0,183 моль * 32,07 г/моль ≈ 5,86 г
Итак, ответ:
Количество серы, необходимое для реакции, составляет примерно 0,183 моль, а масса серы – около 5,86 г.