Внимание, задача олимпиадного уровня, помогите решить, пожалуйста!!!!

 

Задача 1

Если к 200 граммам раствора с 40% содержанием нитрата калия добавить 800 миллилитров воды, какова будет массовая доля нитрата калия в новом растворе?

 

Задача 2

Сколько граммов воды необходимо добавить к 27,8 граммам кристаллогидрата FESO4*7H2O, чтобы получить 3,8% раствор сульфата железа (II)?

Химия 8 класс Растворы и их свойства массовая доля нитрата калия раствор с нитратом калия задачи по химии 40% раствор кристаллогидрат FESO4 сульфат железа (II) олимпиадные задачи по химии расчет массовой доли добавление воды в раствор Новый

Давайте разберем каждую задачу по отдельности.

Задача 1: Если у нас есть 200 граммов раствора с 40% содержанием нитрата калия, сначала найдем, сколько нитрата калия содержится в этом растворе.

1. Рассчитаем массу нитрата калия в 200 граммах раствора:
• Масса нитрата калия = 40% от 200 граммов = 0,4 * 200 = 80 граммов.
2. Теперь найдем массу воды в исходном растворе:
• Масса воды = масса раствора - масса нитрата калия = 200 - 80 = 120 граммов.
3. Теперь добавим 800 миллилитров воды. Учтем, что 1 мл воды весит примерно 1 грамм, следовательно, 800 мл воды = 800 граммов.
4. Теперь найдем общую массу нового раствора:
• Общая масса = масса исходного раствора + масса добавленной воды = 200 + 800 = 1000 граммов.
5. Теперь найдем массу нитрата калия в новом растворе (масса нитрата калия не изменилась):
• Масса нитрата калия = 80 граммов.
6. Теперь можем найти массовую долю нитрата калия в новом растворе:
• Массовая доля = (масса нитрата калия / общая масса раствора) * 100% = (80 / 1000) * 100% = 8%.

Ответ к задаче 1: Массовая доля нитрата калия в новом растворе составляет 8%.

Теперь переходим ко второй задаче.

Задача 2: Нам нужно узнать, сколько граммов воды необходимо добавить к 27,8 граммам кристаллогидрата FESO4*7H2O, чтобы получить 3,8% раствор сульфата железа (II).

1. Сначала найдем массу сульфата железа (II) в 27,8 граммах кристаллогидрата. Для этого нужно знать, сколько сульфата железа (II) содержится в кристаллогидрате:
• Молярная масса FESO4 = 55,85 (Fe) + 32,07 (S) + 4 * 16 (O) = 151,91 г/моль.
• Молярная масса 7H2O = 7 * 18 = 126 г/моль.
• Общая молярная масса кристаллогидрата FESO4*7H2O = 151,91 + 126 = 277,91 г/моль.
2. Теперь найдем массу сульфата железа (II) в 27,8 граммах кристаллогидрата:
• Масса сульфата железа = (151,91 / 277,91) * 27,8 ≈ 17,18 граммов.
3. Теперь найдем общую массу раствора, чтобы получить 3,8% раствор. Обозначим массу добавленной воды как x. Тогда общая масса раствора будет равна (27,8 + x) граммов.
4. Согласно определению массовой доли, у нас есть следующее уравнение:
• 3,8% = (17,18 / (27,8 + x)) * 100.
5. Решим это уравнение для x:
• 0,038 = 17,18 / (27,8 + x).
• 17,18 = 0,038 * (27,8 + x).
• 17,18 = 1,0564 + 0,038x.
• 17,18 - 1,0564 = 0,038x.
• 16,1236 = 0,038x.
• x ≈ 424,5 граммов.

Ответ к задаче 2: Необходимо добавить примерно 424,5 граммов воды, чтобы получить 3,8% раствор сульфата железа (II).