Вопрос: Какова массовая доля примесей в образце пирита, если при обжиге образца весом 32 г выделилось 8,96 л сернистого газа?

Химия 8 класс Химические реакции и расчеты по ним массовая доля примесей обжиг пирита Сернистый газ химия 8 класс задачи по химии пирит массовая доля химические реакции Новый

Для того чтобы определить массовую долю примесей в образце пирита, нам нужно сначала выяснить, сколько сернистого газа (SO2) образуется при обжиге пирита (FeS2). Затем мы сможем рассчитать, сколько пирита было в образце, и, соответственно, найти массу примесей.

Шаг 1: Найдем количество молей сернистого газа, выделившегося при обжиге. Для этого используем уравнение состояния газа:

PV = nRT

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Таким образом, мы можем найти количество молей SO2:

• Объем SO2 = 8,96 л
• Количество молей SO2 = Объем / Молярный объем = 8,96 л / 22,4 л/моль ≈ 0,4 моль

Шаг 2: Теперь определим, сколько пирита (FeS2) нужно для получения этого количества SO2. Реакция обжига пирита выглядит следующим образом:

4FeS2 + 11O2 → 8SO2 + 4Fe2O3

Из уравнения видно, что 4 моль пирита дают 8 моль SO2. Следовательно, 0,4 моль SO2 образуется из:

• Количество молей FeS2 = (0,4 моль SO2) * (4 моль FeS2 / 8 моль SO2) = 0,2 моль FeS2

Шаг 3: Теперь найдем массу пирита. Молярная масса пирита (FeS2) составляет:

• Fe: 55,85 г/моль
• S: 32,07 г/моль
• Молярная масса FeS2 = 55,85 + 2 * 32,07 = 119,99 г/моль

Теперь можем рассчитать массу пирита:

• Масса FeS2 = Количество молей * Молярная масса = 0,2 моль * 119,99 г/моль ≈ 24 г

Шаг 4: Теперь мы можем найти массу примесей в образце. Масса примесей будет равна массе всего образца минус масса пирита:

• Масса примесей = Масса образца - Масса FeS2 = 32 г - 24 г = 8 г

Шаг 5: Теперь рассчитаем массовую долю примесей в образце:

• Массовая доля примесей = (Масса примесей / Масса образца) * 100% = (8 г / 32 г) * 100% = 25%

Ответ: Массовая доля примесей в образце пирита составляет 25%.