Вопрос: Какую массу и количество вещества оксида магния можно получить при сгорании 48 г магния?

Химия 8 класс Реакции горения и расчеты по химическим уравнениям масса оксида магния количество вещества магния сгорание магния химия 8 класс расчет массы вещества Новый

Чтобы определить массу и количество вещества оксида магния, который можно получить при сгорании 48 г магния, нужно следовать нескольким шагам. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Сначала запишем уравнение реакции сгорания магния. При сгорании магний реагирует с кислородом и образует оксид магния (MgO). Уравнение реакции выглядит так:

2Mg + O2 → 2MgO

Шаг 2: Определение молекулярной массы веществ

Теперь нам нужно знать молекулярные массы участвующих веществ:

• Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль
• Молярная масса оксида магния (MgO) = 24 г/моль (Mg) + 16 г/моль (O) = 40 г/моль

Шаг 3: Определение количества вещества магния

Теперь найдем количество вещества магния, которое у нас есть:

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg)

где:

• n(Mg) - количество вещества магния,
• m(Mg) - масса магния (48 г),
• M(Mg) - молярная масса магния (24 г/моль).

Подставляем значения:

n(Mg) = 48 г / 24 г/моль = 2 моль

Шаг 4: Использование стехиометрии реакции

Согласно уравнению реакции, 2 моль магния дают 2 моль оксида магния. Это значит, что количество вещества оксида магния также будет 2 моль.

Шаг 5: Определение массы оксида магния

Теперь мы можем найти массу оксида магния:

m(MgO) = n(MgO) * M(MgO)

где:

• n(MgO) - количество вещества оксида магния (2 моль),
• M(MgO) - молярная масса оксида магния (40 г/моль).

Подставляем значения:

m(MgO) = 2 моль * 40 г/моль = 80 г

Итак, ответ:

При сгорании 48 г магния можно получить 80 г оксида магния, а количество вещества оксида магния составит 2 моль.