Вопрос: Вычислите массу кислорода, необходимую для сгорания фосфора, массой 0,31 г.

Химия 8 класс Реакции горения и расчеты по химическим уравнениям химия 8 класс сгорание фосфора масса кислорода расчет массы химические реакции стехиометрия фосфор кислород химические уравнения Новый

Для того чтобы вычислить массу кислорода, необходимую для сгорания фосфора, мы сначала должны записать химическое уравнение реакции сгорания фосфора. Эта реакция выглядит следующим образом:

4P + 5O2 = 2P2O5

Здесь 4 моль фосфора (P) реагируют с 5 моль кислорода (O2) для образования 2 моль фосфора (V) оксида (P2O5).

Теперь у нас есть масса фосфора, равная 0,31 г. Чтобы найти, сколько молей фосфора содержится в этой массе, мы воспользуемся формулой:

n(P) = m(P) / M(P)

где:

• n(P) - количество вещества фосфора в молях,
• m(P) - масса фосфора, равная 0,31 г,
• M(P) - молярная масса фосфора, которая составляет 31 г/моль.

Теперь подставим известные значения:

n(P) = 0,31 г / 31 г/моль = 0,01 моль

Теперь мы знаем, что в 0,31 г фосфора содержится 0,01 моль. Далее, согласно уравнению реакции, нам нужно определить, сколько моль кислорода необходимо для сгорания 0,01 моль фосфора.

Согласно уравнению, на 4 моль фосфора требуется 5 моль кислорода. Мы можем использовать пропорцию:

0,01 моль (фосфора) - 4 моль

X моль (кислорода) - 5 моль

Решаем пропорцию для X:

X = (5 моль * 0,01 моль) / 4 моль = 0,0125 моль

Теперь мы знаем, что для сгорания 0,01 моль фосфора нужно 0,0125 моль кислорода. Теперь можем найти массу кислорода с помощью следующей формулы:

m(O2) = n(O2) * M(O2)

где:

• m(O2) - масса кислорода,
• n(O2) - количество вещества кислорода в молях, равное 0,0125 моль,
• M(O2) - молярная масса кислорода, которая составляет 32 г/моль.

Теперь подставим значения:

m(O2) = 0,0125 моль * 32 г/моль = 0,4 г

Таким образом, для сгорания 0,31 г фосфора необходимо 0,4 г кислорода.