Вопрос: Вычислите количество СО2, которое образуется при обращении 25 г карбоната кальция СаСО3.

Химия 8 класс Химические реакции и стехиометрия вычисление СО2 карбонат кальция химическая реакция масса СО2 25 г СаСО3 Новый

Для того чтобы вычислить количество углекислого газа (CO2), образующегося при разложении карбоната кальция (CaCO3), нам нужно сначала понять, как происходит эта реакция.

1. **Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция**:

1. CaCO3 (твердое вещество) разлагается на CaO (оксид кальция) и CO2 (углекислый газ).

Уравнение выглядит так:

CaCO3 → CaO + CO2

2. **Определим молекулярные массы веществ**:

• Молекулярная масса CaCO3:
  • Ca (кальций) = 40 г/моль
  • C (углерод) = 12 г/моль
  • O (кислород) = 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
  • Итого: 40 + 12 + 48 = 100 г/моль
• Молекулярная масса CO2:
  • C (углерод) = 12 г/моль
  • O (кислород) = 16 г/моль × 2 = 32 г/моль
  • Итого: 12 + 32 = 44 г/моль

3. **Находим количество моль CaCO3 в 25 г**:

• Количество моль = масса / молекулярная масса.
• Количество моль CaCO3 = 25 г / 100 г/моль = 0.25 моль.

4. **По уравнению реакции видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2**. Таким образом, 0.25 моль CaCO3 даст 0.25 моль CO2.

5. **Теперь найдем массу образовавшегося CO2**:

• Масса CO2 = количество моль × молекулярная масса CO2.
• Масса CO2 = 0.25 моль × 44 г/моль = 11 г.

Ответ: При разложении 25 г карбоната кальция образуется 11 г углекислого газа (CO2).