Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько граммов P2O5 образуется из 12,4 г фосфора (P) в реакции с кислородом. Давайте разберем все шаги по порядку.

Сначала запишем уравнение реакции. В данной реакции фосфор (P) реагирует с кислородом (O2) и образует фосфорный ангидрид (P2O5). Уравнение будет выглядеть так:

P + O2 → P2O5

Теперь уравновесим это уравнение:

4P + 5O2 → 2P2O5

Это означает, что 4 молекулы фосфора реагируют с 5 молекулами кислорода, чтобы образовать 2 молекулы P2O5.

Теперь нам нужно узнать молекулярные массы веществ:

• Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль
• Молярная масса P2O5 = 2 * 31 + 5 * 16 = 62 + 80 = 142 г/моль

Теперь найдем, сколько молей фосфора у нас есть:

Количество молей фосфора = масса фосфора / молярная масса фосфора

Количество молей P = 12,4 г / 31 г/моль ≈ 0,4 моль

Согласно уравнению реакции, 4 моль фосфора дают 2 моль P2O5. Следовательно, 0,4 моль фосфора даст:

Количество молей P2O5 = (0,4 моль P) * (2 моль P2O5 / 4 моль P) = 0,2 моль P2O5

Теперь можем вычислить массу P2O5:

Масса P2O5 = количество молей P2O5 * молярная масса P2O5

Масса P2O5 = 0,2 моль * 142 г/моль = 28,4 г

Таким образом, масса P2O5, образующаяся в результате реакции, составляет 28,4 грамма.