Вычислите массу соли, если в реакцию с азотной кислотой вступило 232 грамма 2%-ного раствора гидроксида кальция. Помогите, пожалуйста.

Химия 8 класс Растворы и их свойства масса соли реакция с азотной кислотой гидроксид кальция 2% раствор вычисление массы соли Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

1. Определим массу гидроксида кальция в растворе.

У нас есть 232 грамма 2%-ного раствора гидроксида кальция. Это значит, что 2% от этой массы составляет сам гидроксид кальция (Ca(OH)2).

Сначала найдем массу гидроксида кальция:

• Масса Ca(OH)2 = 2% от 232 г = (2/100) * 232 = 4.64 г.
2. Напишем уравнение реакции.

Гидроксид кальция реагирует с азотной кислотой (HNO3) по следующему уравнению:

Ca(OH)2 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + 2 H2O.

Из уравнения видно, что 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 2 моль HNO3, образуя 1 моль соли (Ca(NO3)2).

3. Определим количество вещества гидроксида кальция.

Теперь найдем количество вещества Ca(OH)2. Для этого используем молярную массу:

• Молярная масса Ca(OH)2 = 40 (Ca) + 2 * 16 (O) + 2 * 1 (H) = 74 г/моль.
• Количество вещества Ca(OH)2 = масса / молярная масса = 4.64 г / 74 г/моль ≈ 0.0627 моль.
4. Найдем количество соли, образующейся в реакции.

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ca(OH)2 дает 1 моль соли (Ca(NO3)2). Значит, количество образовавшейся соли также равно 0.0627 моль.

5. Определим массу соли.

Теперь найдем массу Ca(NO3)2. Для этого снова используем молярную массу:

• Молярная масса Ca(NO3)2 = 40 (Ca) + 2 * (14 (N) + 3 * 16 (O)) = 40 + 2 * (14 + 48) = 40 + 2 * 62 = 164 г/моль.
• Масса Ca(NO3)2 = количество вещества * молярная масса = 0.0627 моль * 164 г/моль ≈ 10.27 г.

Ответ: Масса соли, образовавшейся в реакции, составляет примерно 10.27 грамм.