1. Какой объем нормальных условий хлора нужен для реакции с железом массой 16,8 г?

Дано:

Решение:

2. Какая масса 20%-ного раствора бромоводородной кислоты потребуется для нейтрализации 240 г 15%-ного раствора гидроксида натрия?

Дано:

Решение:

Помогите, пожалуйста...

Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия объем хлора нормальные условия реакция с железом масса железа 20%-ный раствор бромоводородная кислота нейтрализация 240 г 15%-ный раствор гидроксид натрия химия 9 класс задачи по химии решения задач школьная химия Новый

1. Какой объем нормальных условий хлора нужен для реакции с железом массой 16,8 г?

Дано:

• Масса железа (Fe) = 16,8 г
• Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль
• Реакция между хлором (Cl2) и железом: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Решение:

1. Сначала найдем количество вещества железа (n(Fe)):
2. n(Fe) = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 16,8 г / 55,85 г/моль ≈ 0,301 моль.
3. По уравнению реакции видно, что 2 моли железа реагируют с 3 молями хлора. Найдем количество вещества хлора (n(Cl2)), необходимое для реакции с 0,301 моль железа:
4. Согласно стехиометрии реакции: 2 моль Fe : 3 моль Cl2, следовательно, n(Cl2) = (3/2) * n(Fe) = (3/2) * 0,301 ≈ 0,4515 моль.
5. Теперь найдем объем хлора при нормальных условиях. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л:
6. V(Cl2) = n(Cl2) * 22,4 л/моль = 0,4515 моль * 22,4 л/моль ≈ 10,11 л.

Таким образом, для реакции с 16,8 г железа необходимо примерно 10,11 литров хлора при нормальных условиях.

2. Какая масса 20%-ного раствора бромоводородной кислоты потребуется для нейтрализации 240 г 15%-ного раствора гидроксида натрия?

Дано:

• Масса раствора NaOH = 240 г
• Концентрация раствора NaOH = 15%
• Концентрация раствора HBr = 20%
• Реакция нейтрализации: HBr + NaOH → NaBr + H2O

Решение:

1. Сначала найдем массу гидроксида натрия (NaOH) в растворе:
2. Масса NaOH = 240 г * 15% = 240 г * 0,15 = 36 г.
3. Теперь найдем количество вещества NaOH:
4. Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.
5. n(NaOH) = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 36 г / 40 г/моль = 0,9 моль.
6. По уравнению реакции видно, что 1 моль NaOH нейтрализуется 1 моль HBr. Таким образом, для нейтрализации 0,9 моль NaOH потребуется 0,9 моль HBr.
7. Теперь найдем массу бромоводородной кислоты (HBr) в 20%-ном растворе. Молярная масса HBr = 1 (H) + 80 (Br) = 81 г/моль.
8. Масса HBr = n(HBr) * молярная масса (г/моль) = 0,9 моль * 81 г/моль = 72,9 г.
9. Так как раствор 20%-ный, то масса раствора HBr = масса HBr / (концентрация) = 72,9 г / 0,20 = 364,5 г.

Таким образом, для нейтрализации 240 г 15%-ного раствора гидроксида натрия потребуется 364,5 г 20%-ного раствора бромоводородной кислоты.