Похожие вопросы
2024-11-20 23:58:47
1. Какой объем нормальных условий хлора нужен для реакции с железом массой 16,8 г?
Дано:
Решение:
2. Какая масса 20%-ного раствора бромоводородной кислоты потребуется для нейтрализации 240 г 15%-ного раствора гидроксида натрия?
Дано:
Решение:
Помогите, пожалуйста...
Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия объем хлора нормальные условия реакция с железом масса железа 20%-ный раствор бромоводородная кислота нейтрализация 240 г 15%-ный раствор гидроксид натрия химия 9 класс задачи по химии решения задач школьная химия
2024-12-10 19:14:41
1. Какой объем нормальных условий хлора нужен для реакции с железом массой 16,8 г?
Дано:
- Масса железа (Fe) = 16,8 г
- Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль
- Реакция между хлором (Cl2) и железом: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Решение:
- Сначала найдем количество вещества железа (n(Fe)):
- n(Fe) = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 16,8 г / 55,85 г/моль ≈ 0,301 моль.
- По уравнению реакции видно, что 2 моли железа реагируют с 3 молями хлора. Найдем количество вещества хлора (n(Cl2)), необходимое для реакции с 0,301 моль железа:
- Согласно стехиометрии реакции: 2 моль Fe : 3 моль Cl2, следовательно, n(Cl2) = (3/2) * n(Fe) = (3/2) * 0,301 ≈ 0,4515 моль.
- Теперь найдем объем хлора при нормальных условиях. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л:
- V(Cl2) = n(Cl2) * 22,4 л/моль = 0,4515 моль * 22,4 л/моль ≈ 10,11 л.
Таким образом, для реакции с 16,8 г железа необходимо примерно 10,11 литров хлора при нормальных условиях.
2. Какая масса 20%-ного раствора бромоводородной кислоты потребуется для нейтрализации 240 г 15%-ного раствора гидроксида натрия?
Дано:
- Масса раствора NaOH = 240 г
- Концентрация раствора NaOH = 15%
- Концентрация раствора HBr = 20%
- Реакция нейтрализации: HBr + NaOH → NaBr + H2O
Решение:
- Сначала найдем массу гидроксида натрия (NaOH) в растворе:
- Масса NaOH = 240 г * 15% = 240 г * 0,15 = 36 г.
- Теперь найдем количество вещества NaOH:
- Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.
- n(NaOH) = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 36 г / 40 г/моль = 0,9 моль.
- По уравнению реакции видно, что 1 моль NaOH нейтрализуется 1 моль HBr. Таким образом, для нейтрализации 0,9 моль NaOH потребуется 0,9 моль HBr.
- Теперь найдем массу бромоводородной кислоты (HBr) в 20%-ном растворе. Молярная масса HBr = 1 (H) + 80 (Br) = 81 г/моль.
- Масса HBr = n(HBr) * молярная масса (г/моль) = 0,9 моль * 81 г/моль = 72,9 г.
- Так как раствор 20%-ный, то масса раствора HBr = масса HBr / (концентрация) = 72,9 г / 0,20 = 364,5 г.
Таким образом, для нейтрализации 240 г 15%-ного раствора гидроксида натрия потребуется 364,5 г 20%-ного раствора бромоводородной кислоты.
