Какую массу оксида железа (II) можно получить при разложении 45 г гидроксида железа (II) по уравнению реакции Fe(OH)2=FeO + H2O?

Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия масса оксида железа (II) разложение гидроксида железа (II) уравнение реакции Fe(OH)2 FeO H2O химия 9 класс расчет массы стехиометрия химические реакции Новый

Чтобы найти массу оксида железа (II) (FeO), который можно получить при разложении 45 г гидроксида железа (II) (Fe(OH)2), нам нужно выполнить несколько шагов:

1. Записать уравнение реакции:

Реакция разложения гидроксида железа (II) выглядит следующим образом:

Fe(OH)2 → FeO + H2O

2. Определить молекулярные массы веществ:
• Молярная масса Fe(OH)2:
• Fe: 55.85 г/моль
• O: 16.00 г/моль (2 атома, поэтому 2 * 16.00 = 32.00 г/моль)
• H: 1.01 г/моль (2 атома, поэтому 2 * 1.01 = 2.02 г/моль)
• Итого: 55.85 + 32.00 + 2.02 = 89.87 г/моль
• Молярная масса FeO:
• Fe: 55.85 г/моль
• O: 16.00 г/моль
• Итого: 55.85 + 16.00 = 71.85 г/моль
3. Найти количество моль Fe(OH)2:

Используем формулу:

Количество моль = масса / молярная масса

Количество моль Fe(OH)2 = 45 г / 89.87 г/моль ≈ 0.500 моль

4. Определить количество моль FeO, которое можно получить:

Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe(OH)2 дает 1 моль FeO. Значит, из 0.500 моль Fe(OH)2 мы получим 0.500 моль FeO.

5. Найти массу FeO:

Используем формулу:

Масса = количество моль * молярная масса

Масса FeO = 0.500 моль * 71.85 г/моль ≈ 35.93 г

Ответ: При разложении 45 г гидроксида железа (II) можно получить примерно 35.93 г оксида железа (II).