Вычислите объем оксида серы(4), который нужно взять для реакции с кислородом, чтобы получить оксид серы(6) массой 20 г, если выход продукта составляет 80%.

Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия объем оксида серы(4) реакция с кислородом оксид серы(6) масса 20 г выход продукта 80% химические реакции расчеты в химии химия 9 класс задачи по химии стехиометрия серные оксиды химические уравнения Новый

Для решения данной задачи нам нужно рассчитать, сколько оксида серы(4) (SO2) необходимо взять для реакции с кислородом, чтобы получить оксид серы(6) (SO3) массой 20 г при выходе продукта 80%. Давайте разберем эту задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Найдем фактическую массу оксида серы(6), которую мы получим.

Выход продукта составляет 80%, что означает, что фактически мы получим только 80% от теоретически возможной массы. Обозначим теоретическую массу SO3 как m. Тогда:

• 0.8 * m = 20 г

Теперь найдем m:

• m = 20 г / 0.8 = 25 г

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества (моль) оксида серы(6).

Теперь, зная теоретическую массу SO3, мы можем найти количество вещества (n) в молях. Для этого используем формулу:

• n = m / M

Где M - молярная масса SO3. Молярная масса SO3 составляет:

• М(S) = 32 г/моль
• М(O) = 16 г/моль
• М(SO3) = 32 + 3 * 16 = 32 + 48 = 80 г/моль

Теперь можем найти количество вещества:

• n(SO3) = 25 г / 80 г/моль = 0.3125 моль

Шаг 3: Найдем количество SO2, необходимое для реакции.

Согласно уравнению реакции:

• 2 SO2 + O2 -> 2 SO3

Из уравнения видно, что на 2 моль SO2 получается 2 моль SO3. Таким образом, мы видим, что количество SO2 равно количеству SO3:

• n(SO2) = n(SO3) = 0.3125 моль

Шаг 4: Рассчитаем массу оксида серы(4).

Теперь найдем массу SO2, используя его молярную массу:

• М(SO2) = 32 + 16 = 48 г/моль

Теперь можем найти массу SO2:

• m(SO2) = n(SO2) * M(SO2) = 0.3125 моль * 48 г/моль = 15 г

Таким образом, для того чтобы получить 20 г оксида серы(6) при выходе 80%, нам нужно взять 15 г оксида серы(4).