1) В трех пробирках находятся растворы хлорида калия, сульфата калия и соляной кислоты. Как можно определить каждое из этих веществ? Запишите уравнения реакций, которые происходят при этом.

2) В разбавленный раствор, содержащий 9,8 г серной кислоты, добавили 11,2 г железных опилок. Какой объем водорода (н.у.) образуется в результате этой реакции?

Химия 9 класс Реакции кислот с основаниями и металлами определение веществ хлорид калия сульфат калия соляная кислота уравнения реакций серная кислота железные опилки объём водорода химические реакции 9 класс химия Новый

1) Определение веществ в пробирках

Для определения веществ в пробирках с растворами хлорида калия (KCl), сульфата калия (K2SO4) и соляной кислоты (HCl) можно использовать реакции с другими веществами.

• Хлорид калия (KCl): Для его определения можно добавить раствор серебряного нитрата (AgNO3). При этом образуется белый осадок хлорида серебра (AgCl).
• Уравнение реакции:

AgNO3 + KCl → AgCl (осадок) + KNO3

• Сульфат калия (K2SO4): Для его определения можно добавить раствор барий хлорида (BaCl2). При этом образуется белый осадок сульфата бария (BaSO4).
• Уравнение реакции:

BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 (осадок) + 2 KCl

• Соляная кислота (HCl): Для ее определения можно использовать реакцию с карбонатом натрия (Na2CO3). При этом выделяется углекислый газ (CO2).
• Уравнение реакции:

HCl + Na2CO3 → 2 NaCl + CO2 (газ) + H2O

Таким образом, мы можем определить каждое из веществ, основываясь на образовании осадков или выделении газа.

2) Образование водорода при реакции серной кислоты с железом

Реакция между серной кислотой (H2SO4) и железом (Fe) приводит к образованию сульфата железа (FeSO4) и водорода (H2). Для начала нужно определить, сколько молей серной кислоты и железа участвует в реакции.

• Молярная масса серной кислоты (H2SO4): 2 + 32 + 4 = 98 г/моль
• Молярная масса железа (Fe): 56 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей серной кислоты и железа:

• Количество молей H2SO4 = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль
• Количество молей Fe = 11,2 г / 56 г/моль = 0,2 моль

Реакция между серной кислотой и железом происходит по уравнению:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Согласно уравнению реакции, 1 моль железа реагирует с 1 моль серной кислоты и образует 1 моль водорода. Поскольку у нас 0,1 моль H2SO4, то мы получим 0,1 моль H2.

Теперь рассчитаем объем водорода (H2) при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22,4 литра:

• Объем H2 = 0,1 моль × 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, в результате реакции образуется 2,24 литра водорода.