Вопрос по химии:

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между раствором азотной кислоты и карбонатом калия.
2. Составьте уравнение реакции концентрированной азотной кислоты с медью, укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса.

Химия 9 класс Реакции кислот с основаниями и металлами химия 9 класс молекулярные уравнения ионные уравнения азотная кислота карбонат калия реакция азотной кислоты с медью Степени окисления электронный баланс коэффициенты уравнения реакция между кислотами и основаниями Новый

В данной задаче мы рассмотрим две реакции: между раствором азотной кислоты и карбонатом калия, а также реакцию концентрированной азотной кислоты с медью.

1. Реакция раствора азотной кислоты с карбонатом калия:

Карбонат калия (K2CO3) реагирует с азотной кислотой (HNO3) с образованием нитрата калия (KNO3), углекислого газа (CO2) и воды (H2O). Рассмотрим молекулярное уравнение реакции:

• Молекулярное уравнение:

HNO3 + K2CO3 → 2 KNO3 + CO2 + H2O

• Ионное уравнение:

Для записи ионного уравнения необходимо учесть, что азотная кислота и нитрат калия являются растворимыми в воде и диссоциируют на ионы:

• HNO3 → H+ + NO3-
• K2CO3 → 2 K+ + CO3^2-
• KNO3 → K+ + NO3-

Теперь запишем полное ионное уравнение, а затем сократим общие ионы:

Полное ионное уравнение:

2 H+ + 2 NO3- + 2 K+ + CO3^2- → 2 K+ + 2 NO3- + CO2 + H2O

Сокращенное ионное уравнение:

2 H+ + CO3^2- → CO2 + H2O

2. Реакция концентрированной азотной кислоты с медью:

Реакция медью (Cu) с концентрированной азотной кислотой (HNO3) приводит к образованию нитрата меди (Cu(NO3)2), диоксида азота (NO2) и воды (H2O). Начнем с составления уравнения реакции:

• Общее уравнение реакции:

Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

Теперь укажем степени окисления элементов:

• Cu: 0 (металл), +2 (в нитрате)
• N в HNO3: +5, в NO2: +4
• O: -2 (везде)
• H: +1 (в воде)

Теперь применим метод электронного баланса для расстановки коэффициентов:

1. Окисление медиа: Cu(0) → Cu(+2) + 2e- (один атом меди теряет 2 электрона).
2. Восстановление азота: 4e- + 4HNO3 → 2NO2 + 2H2O (4 электрона восстанавливают 4 атома азота).

Сравнивая количество потерянных и полученных электронов, мы видим, что 1 атом меди окисляется, а 2 атома азота восстанавливаются, что соответствует уравнению реакции.

Итоговое уравнение:

Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

Таким образом, мы рассмотрели обе реакции, составили молекулярные и ионные уравнения, а также проанализировали реакцию медной с концентрированной азотной кислотой с указанием степеней окисления элементов и расстановкой коэффициентов методом электронного баланса.