Давайте разберемся с вашими вопросами по порядку.

Вопрос 4:

Первая реакция, которая у вас указана, это превращение кальция (Ca) в оксид кальция (CaO). Это реакция сжигания, которая происходит при нагревании кальция в кислороде. Условия для этой реакции:

• Нагревание кальция до высокой температуры.
• Присутствие кислорода (обычно в виде воздуха).

Теперь перейдем к четвертой реакции, которая связана с образованием карбоната кальция (CaCO3). Полное уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и углекислым газом (CO2) выглядит так:

Полное уравнение:

CaO + CO2 -> CaCO3

Теперь запишем это уравнение в сокращенной ионной форме. Для этого мы можем представить, что CaO в водном растворе диссоциирует на ионы:

Сокращенная ионная форма:

Ca^2+ + CO2 + H2O -> CaCO3 + H2O

Однако, в данной реакции, если рассматривать в контексте водного раствора, то ионы не меняются, так как CaCO3 не диссоциирует в воде. Поэтому сокращенной ионной формы здесь нет, так как все вещества остаются в виде молекул.

Вопрос 5:

Теперь перейдем ко второму вопросу. У вас есть оксид металла, который при нагревании в водороде (H2) дает воду (H2O). Известно, что масса оксида металла равна 9,6 г, а масса полученной воды — 3,24 г. Степень окисления металла в оксиде равна +3.

Чтобы определить, какой металл использовался, начнем с того, что вода состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Рассчитаем количество молей воды:

• Молярная масса H2O = 2*1 + 16 = 18 г/моль.
• Количество молей воды = 3,24 г / 18 г/моль = 0,18 моль.

Теперь, когда вода образуется из оксида металла, мы знаем, что один моль оксида металла дает один моль воды. Таким образом, мы также получаем, что:

• Количество молей оксида металла = 0,18 моль.

Теперь, зная массу оксида, можем найти его молярную массу:

• Молярная масса оксида = 9,6 г / 0,18 моль = 53,33 г/моль.

Теперь давайте предположим, что оксид металла имеет формулу M2O3, так как степень окисления металла равна +3. Тогда молярная масса оксида будет равна:

• Молярная масса M2O3 = 2*M + 3*16.

Приравняем это к найденной молярной массе:

• 53,33 = 2*M + 48.
• 2*M = 53,33 - 48 = 5,33.
• M = 5,33 / 2 = 2,665 г/моль.

Сравнив с известными металлами, можно предположить, что это алюминий (Al), так как его атомная масса примерно равна 27 г/моль, и при этом он может образовывать оксид Al2O3 с алюминием в степени окисления +3.

Таким образом, металл, который был использован, вероятнее всего, это алюминий (Al).