В результате сжигания 1500 тонн угля на теплоэлектроцентрали в течение суток фильтры улавливают 100 тонн сульфур(4) оксида. Какую массу сульфатной кислоты можно получить, если использовать весь сульфур(4) оксид?

Химия 9 класс Химические реакции и stoichiometry сжигание угля теплоэлектроцентраль сульфур(4) оксид сульфатная кислота химические реакции масса сульфатной кислоты

Давайте разберемся с этой задачей шаг за шагом! У нас есть 100 тонн сульфур(4) оксида (SO2), и мы хотим узнать, сколько сульфатной кислоты (H2SO4) можно получить из этого количества. Это действительно увлекательный процесс!

1. **Реакция образования сульфатной кислоты**:

• Сульфур(4) оксид реагирует с водой, образуя сульфатную кислоту:
• SO2 + H2O → H2SO3 (сернистая кислота)
• H2SO3 + O2 → H2SO4 (сульфатная кислота)

2. **Молярные массы веществ**:

• Молярная масса SO2 = 32 (S) + 16 * 2 (O) = 64 г/моль
• Молярная масса H2SO4 = 2 (H) + 32 (S) + 16 * 4 (O) = 98 г/моль

3. **Находим количество моль SO2**:

• 100 тонн = 100000 кг = 100000000 г
• Количество моль SO2 = 100000000 г / 64 г/моль ≈ 1562500 моль

4. **Находим количество моль H2SO4**:

• Из одной молекулы SO2 можно получить одну молекулу H2SO4 (через сернистую кислоту).
• Следовательно, количество моль H2SO4 будет также 1562500 моль.

5. **Находим массу H2SO4**:

• Масса H2SO4 = количество моль * молярная масса = 1562500 моль * 98 г/моль = 153125000 г.
• Это равно 153125 кг или 153,125 тонн!

Ответ: Мы можем получить около 153,125 тонн сульфатной кислоты, используя весь сульфур(4) оксид, который был улавлен фильтрами. Это удивительно, как химия помогает нам преобразовывать одни вещества в другие!

Чтобы решить эту задачу, нам нужно рассмотреть химическую реакцию, в результате которой сульфур(4) оксид (SO2) превращается в сульфатную кислоту (H2SO4). Эта реакция происходит в несколько этапов, но мы можем использовать общее уравнение для получения сульфатной кислоты из сульфур(4) оксида.

Основное уравнение реакции можно записать следующим образом:

SO2 + H2O + O2 → H2SO4

Теперь давайте разберем, что нам нужно сделать для расчета массы сульфатной кислоты, которая может быть получена из 100 тонн сульфур(4) оксида.

1. Определим количество моль сульфур(4) оксида:
2. Молярная масса SO2 составляет примерно 64 г/моль (32 г/моль для серы и 16 г/моль для кислорода, умноженное на 2).
3. Переведем 100 тонн в граммы: 100 тонн = 100000 кг = 100000000 г.
4. Теперь найдем количество моль SO2:
5. Количество моль = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 100000000 г / 64 г/моль ≈ 1562500 моль.

2. Определим количество моль сульфатной кислоты:
3. Согласно уравнению, 1 моль SO2 дает 1 моль H2SO4. Таким образом, мы можем получить 1562500 моль H2SO4.

3. Теперь найдем массу сульфатной кислоты:
4. Молярная масса H2SO4 составляет примерно 98 г/моль (2 г/моль для водорода, 32 г/моль для серы и 16 г/моль для кислорода, умноженное на 4).
5. Теперь можем рассчитать массу H2SO4:
6. Масса = количество моль × молярная масса = 1562500 моль × 98 г/моль = 153125000 г.
7. Переведем массу в тонны: 153125000 г = 153.125 тонн.

Ответ: Из 100 тонн сульфур(4) оксида можно получить примерно 153.125 тонн сульфатной кислоты.