Похожие вопросы
2024-12-29 00:15:45
Через 160 г 10% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ. Какое количество граммов средней соли образуется в результате этой реакции? 28,4 г, 25,2 г, 56,8 г или 50,4 г?
Химия 9 класс Реакции нейтрализации и получение солей химия 9 класс раствор гидроксида натрия Сернистый газ средняя соль химическая реакция количество соли расчеты в химии
2024-12-29 00:15:59
Для решения этой задачи, давайте разберемся с тем, что происходит в процессе реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сернистым газом (SO2).
Шаг 1: Определение количества NaOH в растворе.
У нас есть 160 г 10% раствора NaOH. Это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г NaOH. Чтобы найти, сколько NaOH находится в 160 г раствора, используем пропорцию:
- 10 г NaOH / 100 г раствора = x г NaOH / 160 г раствора
Решая это уравнение, получаем:
- x = (10 г * 160 г) / 100 г = 16 г NaOH
Шаг 2: Определение реакции между NaOH и SO2.
Реакция между NaOH и SO2 происходит по следующему уравнению:
- SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
Из уравнения видно, что на 1 моль SO2 требуется 2 моля NaOH для образования 1 моля натрий сульфита (Na2SO3).
Шаг 3: Определение количества образовавшейся соли.
Теперь нам нужно определить, сколько моль NaOH у нас есть:
- Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
- Количество моль NaOH = 16 г / 40 г/моль = 0,4 моль
Согласно уравнению реакции, на 2 моль NaOH получается 1 моль Na2SO3. То есть:
- 0,4 моль NaOH → 0,4 / 2 = 0,2 моль Na2SO3
Шаг 4: Определение массы образовавшейся соли.
Теперь найдем массу Na2SO3:
- Молярная масса Na2SO3 = 2*23 (Na) + 32 (S) + 3*16 (O) = 46 + 32 + 48 = 126 г/моль
- Масса Na2SO3 = 0,2 моль * 126 г/моль = 25,2 г
Ответ: В результате реакции образуется 25,2 г средней соли (Na2SO3).