Какой объем (н.у) аммиака нужно пропустить через 200 грамм 4%-ного раствора серной кислоты, чтобы получить: а) гидросульфат аммония, б) сульфат аммония?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации и получение солей объём аммиака 4% раствор серной кислоты гидросульфат аммония сульфат аммония химические реакции расчет объема газа химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть реакции, которые происходят между аммиаком (NH3) и серной кислотой (H2SO4). Также нам нужно рассчитать количество вещества серной кислоты в растворе и объем аммиака, который нам необходим для реакций.

1. Определим количество серной кислоты в 200 граммах 4%-ного раствора:

• Сначала найдем массу серной кислоты в растворе. Для этого нужно умножить массу раствора на процентное содержание кислоты:

Масса H2SO4 = 200 г * 0.04 = 8 г

• Теперь найдем количество вещества серной кислоты, используя молярную массу H2SO4 (98 г/моль):

Количество H2SO4 = 8 г / 98 г/моль ≈ 0.0816 моль

2. Рассмотрим реакции:

• а) Для получения гидросульфата аммония (NH4HSO4) происходит реакция:

H2SO4 + NH3 → NH4HSO4

• По уравнению видно, что на 1 моль H2SO4 требуется 1 моль NH3. Таким образом, для 0.0816 моль H2SO4 потребуется такое же количество NH3:

Количество NH3 = 0.0816 моль

• Теперь найдем объем аммиака при нормальных условиях (н.у.), используя его молярную массу (17 г/моль):

Объем NH3 = 0.0816 моль * 22.4 л/моль ≈ 1.83 л

• б) Для получения сульфата аммония (NH4)2SO4 реакция будет следующей:

H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4

• По уравнению видно, что на 1 моль H2SO4 требуется 2 моль NH3. Таким образом, для 0.0816 моль H2SO4 потребуется:

Количество NH3 = 0.0816 моль * 2 = 0.1632 моль

• Теперь найдем объем аммиака при нормальных условиях:

Объем NH3 = 0.1632 моль * 22.4 л/моль ≈ 3.66 л

Итак, мы получили следующие результаты:

• а) Для получения гидросульфата аммония необходимо пропустить примерно 1.83 литра аммиака.
• б) Для получения сульфата аммония необходимо пропустить примерно 3.66 литра аммиака.