Дано:

• m(CaCO3) = 10 г
• + HCl
• Какой объем (V) раствора HCl необходим для реакции?

Химия 9 класс Реакции кислот с основаниями и солями реакция CaCO3 с HCl объем раствора HCl химия 9 класс расчет объема HCl моль CaCO3 химические реакции эквивалентность реакций Новый

Для решения задачи нам нужно выяснить, сколько молей карбоната кальция (CaCO3) у нас есть, а затем определить, какое количество раствора соляной кислоты (HCl) потребуется для реакции с этим количеством карбоната.

Шаг 1: Вычислим количество молей CaCO3.

Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n - количество молей;
• m - масса вещества (в граммах);
• M - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса CaCO3 рассчитывается следующим образом:

• Ca (кальций) = 40 г/моль;
• C (углерод) = 12 г/моль;
• O (кислород) = 16 г/моль x 3 = 48 г/моль;

Таким образом, молярная масса CaCO3 равна:

M(CaCO3) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль.

Теперь можем вычислить количество молей CaCO3:

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 10 г / 100 г/моль = 0.1 моль.

Шаг 2: Определим уравнение реакции между CaCO3 и HCl.

Реакция выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O.

Из уравнения видно, что на 1 моль CaCO3 требуется 2 моля HCl. Таким образом, для 0.1 моль CaCO3 потребуется:

n(HCl) = 2 * n(CaCO3) = 2 * 0.1 моль = 0.2 моль.

Шаг 3: Определим объем раствора HCl, который нам нужен.

Для этого нам нужно знать концентрацию раствора HCl. Предположим, что у нас есть 1-моля раствор HCl (это часто используется в лабораториях). Тогда:

C(HCl) = 1 моль/л.

Используем формулу для объема:

V = n / C.

Подставим значения:

V(HCl) = n(HCl) / C(HCl) = 0.2 моль / 1 моль/л = 0.2 л.

Таким образом, объем раствора HCl, необходимого для реакции с 10 г CaCO3, составляет:

0.2 литра или 200 мл.