Для полного сгорания 14 г какого-то простого вещества понадобилось 11.2 л (н.у) кислорода. В образованном оксиде элемент, который составлял исходное простое вещество, имеет четырехвалентность. Какой элемент и какое простое вещество имеются в виду?

Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия сгорание вещества кислород оксид четырехвалентный элемент химия 9 класс простое вещество Новый

Чтобы определить, какое простое вещество сгорело, начнем с анализа условия задачи.

1. У нас есть 14 г простого вещества, которое сгорело с образованием оксида.

2. Для полного сгорания этого вещества понадобилось 11.2 л кислорода при нормальных условиях (н.у.).

3. В образованном оксиде элемент, который составлял исходное простое вещество, имеет четырехвалентность.

Теперь давайте разберемся, что это может быть за элемент.

• Четырехвалентные элементы в периодической таблице включают углерод (C), кремний (Si), германий (Ge), олово (Sn) и свинец (Pb).

Поскольку мы рассматриваем простое вещество, наиболее вероятным кандидатом является углерод (C), так как он часто встречается в виде простого вещества - угля или графита.

Теперь рассчитаем, сколько кислорода требуется для сгорания углерода:

• Углерод сгорает по реакции: C + O2 → CO2.
• Из уравнения видно, что для сгорания 1 моля углерода (12 г) требуется 1 моль кислорода (32 г).
• При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 л, следовательно, 1 моль углерода требует 22.4 л кислорода.

Теперь найдем, сколько углерода сгорело в 11.2 л кислорода:

• 11.2 л кислорода соответствует 0.5 моля (11.2 л / 22.4 л/моль).
• Это значит, что для 0.5 моля углерода потребуется 0.5 моля кислорода, что соответствует 6 г углерода (0.5 моль * 12 г/моль).

Однако у нас 14 г вещества, что больше, чем 6 г углерода. Это может означать, что в нашем веществе есть примеси или другие элементы, но основным элементом остается углерод.

Таким образом, мы можем сделать вывод:

Ответ:

Элемент - углерод (C), простое вещество - уголь (или графит).