HCLO2 + HCL = CL2 + H2O. Как расставить коэффициенты в этом уравнении методом электронного баланса?

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции HClO2 HCl Cl2 H2O коэффициенты электронный баланс уравнение реакции химия 9 класс Новый

Для расстановки коэффициентов в реакционном уравнении методом электронного баланса, мы будем следовать нескольким шагам. Давайте разберем это уравнение:

Уравнение реакции:

HCLO2 + HCL = Cl2 + H2O

Шаг 1: Определение степени окисления

Сначала определим степени окисления элементов в реагентах и продуктах:

• В HCl: H имеет +1, Cl имеет -1.
• В HClO2: H имеет +1, Cl имеет +3, O имеет -2.
• В Cl2: Cl имеет 0.
• В H2O: H имеет +1, O имеет -2.

Шаг 2: Определение изменений степени окисления

Теперь определим, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются:

• Cl в HCl (степень окисления -1) окисляется до Cl2 (степень окисления 0).
• Cl в HClO2 (степень окисления +3) восстанавливается до Cl2 (степень окисления 0).

Шаг 3: Запись полуреакций

Теперь запишем полуреакции окисления и восстановления:

• Окисление: 2 Cl- → Cl2 + 2e-
• Восстановление: ClO2 + 2e- → Cl (в HCl) + H2O

Шаг 4: Уравнивание электронов

Теперь у нас одинаковое количество электронов (2) в обеих полуреакциях, поэтому мы можем их объединить.

Шаг 5: Составление полного уравнения

Объединим полуреакции и добавим все компоненты:

1. 2 HCl + HClO2 → Cl2 + 2 H2O

Шаг 6: Проверка уравнения

Теперь проверим, соблюдаются ли законы сохранения массы и заряда:

• Слева: 2 Cl (из HCl) + 1 Cl (из HClO2) = 3 Cl
• Справа: 2 Cl (из Cl2) = 2 Cl
• Сравнивая количество атомов, мы видим, что все уравнено.

Итог:

Коэффициенты в уравнении будут следующими:

2 HCl + HClO2 = Cl2 + 2 H2O

Таким образом, мы расставили коэффициенты в уравнении методом электронного баланса. Если у вас есть вопросы или вам нужно больше пояснений, не стесняйтесь спрашивать!