Химия, 9 класс (25 баллов):

Какой объем газа получится, если к 60 г натрия карбоната (Na₂CO₃) добавить раствор азотной кислоты (HNO₃)?

[!!] Na2CO3 + 2 HNO3 → 2 NaNO3 + H2O + CO2

Химия 9 класс Реакции кислот с основаниями Объём газа натрий карбонат раствор азотной кислоты химическая реакция 9 класс химия Новый

Чтобы определить объем газа, который получится при реакции натрия карбоната (Na₂CO₃) с азотной кислотой (HNO₃), следуем шагам:

1. Записываем уравнение реакции:

Na₂CO₃ + 2 HNO₃ → 2 NaNO₃ + H₂O + CO₂

2. Определяем количество вещества натрия карбоната:

• Молярная масса Na₂CO₃:
• Na: 23 г/моль (2 атома) = 46 г/моль
• C: 12 г/моль (1 атом) = 12 г/моль
• O: 16 г/моль (3 атома) = 48 г/моль
• Итого: 46 + 12 + 48 = 106 г/моль
• Теперь находим количество вещества (n) натрия карбоната:
• n(Na₂CO₃) = масса / молярная масса = 60 г / 106 г/моль ≈ 0.566 моль

3. Находим количество газа (CO₂), который образуется:

Согласно уравнению реакции, 1 моль Na₂CO₃ дает 1 моль CO₂. Поэтому:

• n(CO₂) = n(Na₂CO₃) = 0.566 моль

4. Рассчитываем объем газа при нормальных условиях:

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 л. Следовательно:

• V(CO₂) = n(CO₂) × 22.4 л/моль = 0.566 моль × 22.4 л/моль ≈ 12.7 л

5. Ответ:

Объем газа (CO₂), который получится в результате реакции, составит примерно 12.7 литров.