Химия, 9 класс, помогите пожалуйста!

1. Сделайте последовательность превращений: P -> P2O5 -> A -> Na3PO4
2. Какой объем серного газа получится при сгорании 500 л H2S (сероводорода), если выход серного газа составляет 90%?

Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия химия 9 класс последовательность превращений сгорание H2S объем серного газа выход серного газа Новый

Давайте разберем вашу задачу по шагам.

Первое, что нам нужно сделать, это понять, как мы можем получить серный газ (SO2) из сероводорода (H2S). Для этого нам необходимо записать уравнение реакции сгорания H2S:

1. Сгорание сероводорода происходит по следующему уравнению:

2 H2S + 3 O2 -> 2 SO2 + 2 H2O

Теперь, давайте проанализируем, сколько серного газа (SO2) мы получим из 500 литров H2S.

1. Сначала найдем, сколько молей H2S у нас есть. Для этого используем формулу:

Количество молей = Объем (л) / 22,4 л/моль (при нормальных условиях)

Таким образом, количество молей H2S будет равно:

500 л / 22,4 л/моль = 22,32 моль H2S

1. Теперь, согласно уравнению реакции, 2 моль H2S дают 2 моля SO2. Это означает, что 1 моль H2S дает 1 моль SO2.
2. Следовательно, 22,32 моль H2S дадут 22,32 моль SO2.

Теперь мы можем рассчитать объем серного газа (SO2), который получится:

Объем SO2 = Количество молей SO2 * 22,4 л/моль

Таким образом, объем SO2 будет равен:

22,32 моль * 22,4 л/моль = 500,928 л

Однако, учитывая, что выход серного газа составляет 90%, нам нужно умножить этот объем на 0,9:

Объем SO2 (с учетом выхода) = 500,928 л * 0,9 = 450,83 л

Итак, объем серного газа, который получится при сгорании 500 л H2S с выходом 90%, составляет примерно 450,83 литра.