Для того чтобы расставить коэффициенты в уравнении реакции и определить окислитель и восстановитель, мы воспользуемся методом электронного баланса. Давайте рассмотрим процесс реакции, где йодид водорода (HI) реагирует с серной кислотой (H2SO4), образуя йод (I2) и воду (H2O).

Шаг 1: Определение окислительно-восстановительных процессов

В этой реакции мы должны определить, какие вещества окисляются, а какие восстанавливаются. Для этого выпишем окислительные состояния элементов:

• В HI: H (+1), I (-1)
• В H2SO4: H (+1), S (+6), O (-2)
• В I2: I (0)
• В H2O: H (+1), O (-2)

Теперь сравним состояния:

• Йод (I) в HI имеет -1, а в I2 - 0. Это значит, что йод окисляется (теряет электроны).
• Сера (S) в H2SO4 имеет +6, а в других продуктах не изменяется, следовательно, она не участвует в процессе окисления или восстановления.

Шаг 2: Определение окислителя и восстановителя

Теперь, когда мы определили, что йод окисляется, мы можем сказать, что:

• Окислитель - это вещество, которое принимает электроны. В нашем случае это йодид водорода (HI), поскольку он теряет электроны, превращаясь в I2.
• Восстановитель - это вещество, которое отдает электроны. В данном случае это йодид (I-) в HI.

Шаг 3: Составление уравнения реакции

Теперь мы можем записать уравнение реакции. Начнем с того, что у нас есть 2 HI, которые окисляются до I2:

1. 2 HI -> I2 + H2O

Шаг 4: Уравновешивание уравнения

Теперь уравновесим уравнение, учитывая количество атомов водорода и кислорода:

1. 2 HI + H2SO4 -> I2 + 2 H2O

Теперь у нас уравнение выглядит следующим образом:

2 HI + H2SO4 -> I2 + 2 H2O

Таким образом, мы расставили коэффициенты и определили окислитель и восстановитель:

• Окислитель: HI
• Восстановитель: I- (йодид)

Надеюсь, это объяснение было полезным для вас!