Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращений:

H2S + HNO3 => H2SO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции химия 9 класс электронный баланс уравнение реакции H2S HNO3 H2SO4 H2O окислитель восстановитель химические реакции окислительно-восстановительные реакции балансировка уравнений Новый

Давайте разберемся, как составить уравнение реакции, используя метод электронного баланса. Этот метод помогает определить, какие элементы окисляются и восстанавливаются, и сбалансировать электронный обмен между ними. Вот шаги, которые мы должны выполнить:

1. Определение степеней окисления элементов в реагентах и продуктах.

• В H₂S: водород (H) имеет степень окисления +1, сера (S) -2.
• В HNO₃: водород (H) +1, азот (N) +5, кислород (O) -2.
• В H₂SO₄: водород (H) +1, сера (S) +6, кислород (O) -2.
• В H₂O: водород (H) +1, кислород (O) -2.
2. Определение элементов, которые изменяют степень окисления.
• Сера (S) меняет степень окисления с -2 до +6, то есть она окисляется.
• Азот (N) из HNO₃ будет восстанавливаться, но для этого мы должны знать продукты восстановления. Обычно в таких реакциях азот восстанавливается до NO или NO₂.
3. Запись полуреакций окисления и восстановления.
• Полуреакция окисления: S^-2 → S⁺⁶ + 8e^-
• Полуреакция восстановления: N⁺⁵ + e^- → N⁺⁴ (предположим, что образуется NO₂)
4. Сбалансируем количество электронов в полуреакциях.
• Умножим полуреакцию восстановления на 8, чтобы количество электронов совпадало:
• 8(N⁺⁵ + e^- → N⁺⁴)
5. Составление окончательного уравнения реакции.
• Записываем обе полуреакции вместе:
• S^-2 + 8N⁺⁵ → S⁺⁶ + 8N⁺⁴
6. Учет всех атомов и составление полного уравнения.
• Добавим кислород и водород, чтобы уравнять все атомы, с учетом того, что H₂O и H₂SO₄ образуются в продуктах.
• H₂S + 8HNO₃ → H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

Теперь мы видим, что:

• Окислитель: HNO₃ (азот восстанавливается).
• Восстановитель: H₂S (сера окисляется).

Таким образом, мы составили уравнение реакции и определили окислитель и восстановитель. Надеюсь, это объяснение помогло вам понять, как использовать метод электронного баланса для составления уравнения реакции!

1 2 3 4 5