Используя метод электронного-ионного баланса, подберите коэффициенты к приведенным уравнениям реакции. Укажите в ответе сумму коэффициентов правой части уравнения:

HNO3 + CuI (стрелочка вниз) >>> Cu(NO3)2 + I2 + NO + H2O

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции метод электронного-ионного баланса коэффициенты реакции уравнение реакции химическая реакция балансировка уравнений HNO3 CuI Cu(NO3)2 i2 NO H2O Новый

Чтобы подобрать коэффициенты к уравнению реакции с использованием метода электронного-ионного баланса, необходимо следовать нескольким шагам. Давайте разберем вашу реакцию:

Исходное уравнение:

HNO3 + CuI (стрелочка вниз) >>> Cu(NO3)2 + I2 + NO + H2O

Шаг 1: Определение окислительно-восстановительных процессов

• В данной реакции медь (Cu) восстанавливается из CuI до Cu(NO3)2.
• Йод (I) окисляется из CuI до I2.
• Азот (N) в HNO3 восстанавливается до NO.

Шаг 2: Запись полуреакций

• Окисление: 2 I- (из CuI) >>> I2 + 2 e-
• Восстановление: NO3- + 2 e- + 2 H+ >>> NO + H2O

Шаг 3: Уравнивание полуреакций по количеству электронов

Чтобы уравнять количество электронов, которые теряются и приобретаются, мы можем умножить первую полуреакцию на 1 и вторую на 1:

• 1*(2 I- >>> I2 + 2 e-)
• 1*(NO3- + 2 e- + 2 H+ >>> NO + H2O)

Шаг 4: Составление полного уравнения

Теперь мы можем объединить полуреакции, добавив соответствующие коэффициенты:

• 2 HNO3 + 2 CuI >>> Cu(NO3)2 + I2 + 2 NO + H2O

Шаг 5: Подсчет коэффициентов

Теперь давайте посчитаем коэффициенты на правой стороне уравнения:

• Cu(NO3)2 - 1
• I2 - 1
• NO - 2
• H2O - 1

Сумма коэффициентов правой части уравнения будет:

1 (Cu(NO3)2) + 1 (I2) + 2 (NO) + 1 (H2O) = 5

Ответ: Сумма коэффициентов правой части уравнения равна 5.