Чтобы ответить на ваш вопрос, давайте проанализируем предложенные вещества и выясним, какие из них могут взаимодействовать, приводя к окислительно-восстановительной реакции с выделением газа с резким запахом и образованием осадка.

Шаг 1: Определение условий реакции

• Окислительно-восстановительная реакция подразумевает передачу электронов между веществами.
• Выделение газа с резким запахом может происходить, например, при образовании аммиака (NH3) или сероводорода (H2S).
• Образование осадка может происходить, если в результате реакции образуется малорастворимое соединение.

Шаг 2: Анализ веществ

• Сульфат аммония (NH4)2SO4 - может разлагаться в кислой среде.
• Иодид натрия (NaI) - в основном не участвует в окислительно-восстановительных реакциях с выделением газа.
• Гидроксид калия (KOH) - щелочь, может реагировать с кислотами.
• Магний (Mg) - может реагировать с кислотами, например, с азотной.
• Нитрат калия (KNO3) - может участвовать в реакциях, но не выделяет газ с резким запахом.
• Азотная кислота (HNO3) - сильная кислота, может окислять металлы.

Шаг 3: Выбор реагентов

Наиболее подходящими для данной реакции являются магний и азотная кислота.

Шаг 4: Реакция

При взаимодействии магния с разбавленной азотной кислотой происходит следующая реакция:

Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2 ↑

В этой реакции выделяется водород (H2),который является газом, но не имеет резкого запаха. Однако, если использовать концентрированную азотную кислоту, то может выделяться газ с резким запахом, например, при образовании аммиака из сульфата аммония:

(NH4)2SO4 + HNO3 → NH3 ↑ + H2SO4 + H2O

Таким образом, в данной реакции выделяется аммиак (NH3),который имеет резкий запах, и образуется сульфатная кислота.

Шаг 5: Вывод

Итак, при взаимодействии сульфата аммония и азотной кислоты происходит окислительно-восстановительная реакция с выделением газа с резким запахом (аммиак) и образованием осадка (возможно, в зависимости от условий реакции).