Давайте проанализируем предложенные реакции и определим, какие из них являются окислительно-восстановительными. Для этого мы будем определять степени окисления атомов, находить окислитель и восстановитель, а также процессы окисления и восстановления.

• 1. NaOH + HCl = NaCl + H2O

В этой реакции происходит обмен ионов, но нет изменения степеней окисления. Степени окисления:

• Na: +1
• O: -2
• H: +1
• Cl: -1
• Na: +1
• Cl: -1
• O: -2
• H: +1

Так как степени окисления не изменяются, это не окислительно-восстановительная реакция.

• 2. Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O

Определим степени окисления:

• Fe в Fe(OH)3: +3
• O в Fe(OH)3: -2
• H в Fe(OH)3: +1
• Fe в Fe2O3: +3
• O в Fe2O3: -2

В данной реакции железо сохраняет степень окисления +3, а кислород и водород также не меняют свои степени окисления. Это также не окислительно-восстановительная реакция.

• 3. Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2

Теперь проанализируем эту реакцию:

• Na: 0 (в элементарном состоянии)
• Na в Na2SO4: +1
• S в H2SO4: +6
• O в H2SO4: -2
• H в H2SO4: +1
• H в H2: 0 (в элементарном состоянии)

В этой реакции натрий (Na) окисляется с 0 до +1, а водород (H) восстанавливается с +1 в H2SO4 до 0 в H2. Таким образом:

• Окислитель: H2SO4 (водород +1)
• Восстановитель: Na (натрий 0)
• Процесс окисления: Na → Na+ + e-
• Процесс восстановления: 2H+ + 2e- → H2

Теперь расставим коэффициенты методом электронного баланса:

1. 2Na → 2Na+ + 2e-
2. 2H+ + 2e- → H2

Таким образом, уравнение реакции с коэффициентами будет выглядеть так:

2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2

Итак, из предложенных реакций только третья реакция является окислительно-восстановительной. Мы определили окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления, а также расставили коэффициенты.