К 10 граммам оксида магния добавили раствор азотной кислоты. Какова масса Mg(NO3)2, которая получится в результате этой реакции?

Химия 9 класс Реакции кислот с основаниями оксид магния раствор азотной кислоты масса Mg(NO3)2 химическая реакция стехиометрия химические вещества расчет массы химия 9 класс Новый

Чтобы определить массу Mg(NO3)2, которая получится в результате реакции оксида магния (MgO) с азотной кислотой (HNO3), нам нужно сначала рассмотреть уравнение реакции и провести необходимые расчеты.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Реакция между оксидом магния и азотной кислотой выглядит следующим образом:

MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

Шаг 2: Определение количества вещества MgO

Сначала найдем количество вещества (моль) оксида магния. Для этого используем формулу:

n = m / M

• где n - количество вещества в молях,
• m - масса вещества,
• M - молярная масса вещества.

Молярная масса MgO составляет:

• Mg (магний) = 24 г/моль,
• O (кислород) = 16 г/моль.

Таким образом, M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль.

Теперь найдем количество вещества MgO в 10 граммах:

n(MgO) = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль.

Шаг 3: Определение количества вещества Mg(NO3)2

Согласно уравнению реакции, 1 моль MgO реагирует с 2 моль HNO3 и образует 1 моль Mg(NO3)2. Это значит, что количество вещества Mg(NO3)2 будет равно количеству вещества MgO:

n(Mg(NO3)2) = n(MgO) = 0,25 моль.

Шаг 4: Определение массы Mg(NO3)2

Теперь найдем массу образовавшегося Mg(NO3)2. Для этого сначала рассчитаем молярную массу Mg(NO3)2:

• Mg (магний) = 24 г/моль,
• N (азот) = 14 г/моль,
• O (кислород) = 16 г/моль.

M(Mg(NO3)2) = 24 + 2*(14 + 3*16) = 24 + 2*(14 + 48) = 24 + 2*62 = 24 + 124 = 148 г/моль.

Теперь можем найти массу Mg(NO3)2:

m(Mg(NO3)2) = n(Mg(NO3)2) * M(Mg(NO3)2) = 0,25 моль * 148 г/моль = 37 г.

Ответ: Масса Mg(NO3)2, которая получится в результате реакции, составляет 37 граммов.