К 196 г 10% раствора серной кислоты добавили избыток раствора нитрата бария. Какова будет масса осадка, который образуется в результате реакции?

Химия 9 класс Тематика: Реакции осаждения масса осадка серная кислота нитрат бария химическая реакция 10% раствор осадок химия 9 класс Новый

Для решения задачи необходимо провести несколько последовательных шагов. Давайте разберем их по порядку:

1. Определим массу серной кислоты в растворе:
   • У нас есть 196 г 10% раствора серной кислоты (H2SO4).
   • Чтобы найти массу серной кислоты, используем формулу: масса вещества = масса раствора × процентное содержание / 100.
   • Подставляем значения: масса H2SO4 = 196 г × 10% / 100 = 196 г × 0.1 = 19.6 г.
2. Определим количество вещества серной кислоты:
   • Молярная масса H2SO4 составляет 98 г/моль.
   • Теперь найдем количество вещества (в молях): n = масса / молярная масса = 19.6 г / 98 г/моль ≈ 0.2 моль.
3. Запишем уравнение реакции между серной кислотой и нитратом бария:
   • Реакция выглядит следующим образом: H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 (осадок) + 2HNO3.
   • Согласно уравнению, на 1 моль H2SO4 реагирует 1 моль Ba(NO3)2, образуя 1 моль BaSO4.
4. Определим массу образовавшегося осадка (BaSO4):
   • Так как у нас есть 0.2 моль H2SO4, то на эту массу будет образовано 0.2 моль BaSO4.
   • Молярная масса BaSO4 составляет: Ba = 137 г/моль, S = 32 г/моль, O4 = 4 × 16 г/моль = 64 г/моль.
   • Суммируем: 137 + 32 + 64 = 233 г/моль.
   • Теперь найдем массу BaSO4: масса BaSO4 = количество вещества × молярная масса = 0.2 моль × 233 г/моль = 46.6 г.

Таким образом, масса осадка, который образуется в результате реакции, составит 46.6 г.