Какую массу осадка можно получить при реакции 78.3 г нитрата бария с 39.5 г сульфита калия?

Химия 9 класс Тематика: Реакции осаждения масса осадка реакция нитрат бария сульфит калия химия расчет массы осадка Новый

Для решения задачи необходимо определить, какие вещества участвуют в реакции, а также вычислить массу осадка, образующегося в результате реакции.

Шаг 1: Записать уравнение реакции

Нитрат бария (Ba(NO3)2) реагирует с сульфитом калия (K2SO3) с образованием сульфата бария (BaSO4) и нитрата калия (KNO3). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

Ba(NO3)2 + K2SO3 → BaSO4 (осадок) + 2 KNO3

Шаг 2: Определить количество вещества реагентов

Для того чтобы найти массу осадка, необходимо сначала рассчитать количество вещества (моль) каждого реагента.

• Молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2):
• Ba: 137.33 г/моль
• N: 14.01 г/моль (2 атома)
• O: 16.00 г/моль (6 атомов)
• Молярная масса = 137.33 + (2 * 14.01) + (6 * 16.00) = 137.33 + 28.02 + 96.00 = 261.35 г/моль
• Молярная масса сульфита калия (K2SO3):
• K: 39.10 г/моль (2 атома)
• S: 32.07 г/моль
• O: 16.00 г/моль (3 атома)
• Молярная масса = (2 * 39.10) + 32.07 + (3 * 16.00) = 78.20 + 32.07 + 48.00 = 158.27 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества для каждого реагента:

• Количество вещества Ba(NO3)2:

n(Ba(NO3)2) = 78.3 г / 261.35 г/моль = 0.299 моль

• Количество вещества K2SO3:

n(K2SO3) = 39.5 г / 158.27 г/моль = 0.249 моль

Шаг 3: Определить лимитирующий реагент

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ba(NO3)2 реагирует с 1 моль K2SO3. Сравнивая количество веществ, видно, что K2SO3 является лимитирующим реагентом, так как его меньше.

Шаг 4: Рассчитать массу осадка

По уравнению реакции, 1 моль K2SO3 приводит к образованию 1 моль BaSO4. Следовательно, количество вещества BaSO4 будет равно количеству вещества K2SO3:

n(BaSO4) = n(K2SO3) = 0.249 моль

Теперь рассчитаем массу осадка BaSO4:

• Молярная масса BaSO4:
• Ba: 137.33 г/моль
• S: 32.07 г/моль
• O: 16.00 г/моль (4 атома)
• Молярная масса = 137.33 + 32.07 + (4 * 16.00) = 137.33 + 32.07 + 64.00 = 233.40 г/моль

Теперь находим массу BaSO4:

m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0.249 моль * 233.40 г/моль = 58.10 г

Ответ: Масса осадка BaSO4, образующегося в результате реакции, составляет 58.10 г.