К раствору нитрата бария добавили 200 г раствора серной кислоты и в результате получили 9.32 г соли. Как можно вычислить долю кислоты (в %) в исходном растворе? Можете объяснить, пожалуйста, откуда взялось число 233?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации и расчеты в химии нитрат бария серная кислота вычислить долю кислоты процент кислоты раствор кислоты химия 9 класс химические реакции расчет массы соли молекулярная масса химические уравнения Новый

Для решения задачи нам нужно выяснить, какова была концентрация серной кислоты в исходном растворе. Давайте разберем шаги, которые помогут нам это сделать.

Шаг 1: Определение реакции

Когда к раствору нитрата бария (Ba(NO3)2) добавляется раствор серной кислоты (H2SO4), происходит реакция, в результате которой образуется сульфат бария (BaSO4) и нитрат водорода (HNO3). Реакция можно записать следующим образом:

Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 HNO3

Шаг 2: Молярные массы веществ

Теперь нам нужно знать молярные массы веществ, участвующих в реакции:

• Молярная масса BaSO4 (сульфат бария) = 137 (Ba) + 32 (S) + 4*16 (O) = 233 г/моль
• Молярная масса H2SO4 (серная кислота) = 2*1 (H) + 32 (S) + 4*16 (O) = 98 г/моль

Итак, мы видим, что молярная масса сульфата бария составляет 233 г/моль. Это число возникло из суммирования атомных масс всех атомов, входящих в состав сульфата бария.

Шаг 3: Вычисление количества образовавшейся соли

Из условия задачи мы знаем, что в результате реакции образовалось 9.32 г BaSO4. Теперь мы можем найти количество моль BaSO4:

Количество моль BaSO4 = масса / молярная масса = 9.32 г / 233 г/моль ≈ 0.04 моль

Шаг 4: Определение количества серной кислоты

Согласно уравнению реакции, на 1 моль BaSO4 требуется 1 моль H2SO4. Следовательно, количество моль H2SO4, которое реакция потребовала, также составляет 0.04 моль.

Шаг 5: Вычисление массы серной кислоты

Теперь мы можем найти массу серной кислоты, используя её молярную массу:

Масса H2SO4 = количество моль * молярная масса = 0.04 моль * 98 г/моль ≈ 3.92 г

Шаг 6: Вычисление доли кислоты в растворе

Теперь, когда мы знаем массу серной кислоты, нам нужно найти её долю в исходном растворе. Мы знаем, что в раствор было добавлено 200 г. Теперь можем вычислить процентное содержание:

Доля H2SO4 (%) = (масса H2SO4 / масса раствора) * 100 = (3.92 г / 200 г) * 100 ≈ 1.96%

Таким образом, доля серной кислоты в исходном растворе составляет примерно 1.96%.