Какова масса соли, образующейся при реакции 200 г раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 24,5% и избытком оксида меди (II)?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации и расчеты в химии масса соли реакция серной кислоты раствор серной кислоты массовая доля кислоты оксид меди (II) химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи, давайте разберем ее по шагам.

Шаг 1: Найдем массу серной кислоты в растворе.

Мы знаем, что у нас есть 200 г раствора серной кислоты с массовой долей 24,5%. Массовая доля показывает, какая часть раствора составляет серная кислота. Чтобы найти массу серной кислоты, воспользуемся формулой:

масса серной кислоты = масса раствора × массовая доля

Подставим известные значения:

масса серной кислоты = 200 г × 0,245 = 49 г

Шаг 2: Запишем уравнение реакции.

Серная кислота (H2SO4) реагирует с оксидом меди (CuO) с образованием соли (сульфата меди (II), CuSO4) и воды (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O

Шаг 3: Найдем количество вещества серной кислоты.

Теперь, зная массу серной кислоты, мы можем найти количество вещества (в молях). Для этого используем формулу:

количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98 г/моль. Подставим значения:

количество вещества H2SO4 = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль

Шаг 4: Найдем количество вещества соли (CuSO4), образующейся в реакции.

Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 реагирует с 1 моль CuO, образуя 1 моль CuSO4. Значит, при реакции 0,5 моль H2SO4 образуется 0,5 моль CuSO4.

Шаг 5: Найдем массу образовавшейся соли.

Теперь мы можем найти массу сульфата меди (CuSO4). Для этого нам также нужна молярная масса CuSO4, которая составляет примерно 160 г/моль. Используем формулу:

масса CuSO4 = количество вещества × молярная масса

масса CuSO4 = 0,5 моль × 160 г/моль = 80 г

Ответ:

Таким образом, масса соли (сульфата меди (II)), образующейся при реакции, составляет 80 г.