Как можно проанализировать уравнение 10Fe + 36HNO3 = 10 Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O с позиции окислительно-восстановительных реакций, указав, кто является окислителем, а кто восстановителем?

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции анализ уравнения окислительно-восстановительные реакции окислитель и восстановитель химия 9 класс Fe и HNO3 реакция окисления реакция восстановления Новый

Для анализа уравнения реакции 10Fe + 36HNO3 = 10 Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O с позиции окислительно-восстановительных реакций, нам нужно определить, какие вещества теряют, а какие приобретают электроны. Давайте рассмотрим процесс шаг за шагом.

Шаг 1: Определение степеней окисления

Сначала определим степени окисления всех элементов в реакции:

• Fe (железо) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.
• В HNO3 (нитратная кислота):
  • H имеет степень окисления +1.
  • N имеет степень окисления +5.
  • O имеет степень окисления -2.
• В Fe(NO3)3:
  • Fe имеет степень окисления +3.
  • NO3 (нитрат) остается с N в степени окисления +5.
• В N2 (азот) в элементарном состоянии степень окисления 0.
• В H2O (вода):
  • H имеет степень окисления +1.
  • O имеет степень окисления -2.

Шаг 2: Определение изменений степеней окисления

Теперь мы можем увидеть, как изменяются степени окисления:

• Fe изменяется с 0 до +3: это окисление, так как железо теряет электроны.
• N в HNO3 изменяется с +5 до 0 в N2: это восстановление, так как азот приобретает электроны.

Шаг 3: Определение окислителя и восстановителя

Теперь, когда мы знаем, что происходит окисление и восстановление, мы можем определить, кто является окислителем и восстановителем:

• Восстановитель: Fe (железо), так как оно теряет электроны.
• Окислитель: HNO3 (нитратная кислота), так как она принимает электроны и восстанавливается до N2.

Таким образом, в данной реакции железо является восстановителем, а нитратная кислота - окислителем.