Как можно расписать восстановительно-окислительную реакцию 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3?

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции восстановительно-окислительная реакция 2Al + 3Cl2 2AlCl3 химия 9 класс балансировка реакций окислитель и восстановитель Новый

Восстановительно-окислительные реакции, или редокс-реакции, происходят, когда происходит перенос электронов между двумя веществами. В данной реакции 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 мы можем выделить окислитель и восстановитель.

Шаг 1: Определение окислителя и восстановителя

• Алюминий (Al) является восстановителем, потому что он теряет электроны.
• Хлор (Cl2) является окислителем, потому что он принимает электроны.

Шаг 2: Определение степеней окисления

• В элементарном состоянии алюминий (Al) имеет степень окисления 0.
• В молекуле хлора (Cl2) степень окисления хлора также равна 0.
• В соединении алюминий хлорида (AlCl3) алюминий имеет степень окисления +3, а хлор -1.

Шаг 3: Запись полуреакций

Теперь мы можем записать полуреакции для восстановления и окисления:

1. Окисление алюминия:
• 2Al → 2Al^3+ + 6e^-
2. Восстановление хлора:
• 3Cl2 + 6e^- → 6Cl^-

Шаг 4: Объединение полуреакций

Теперь мы можем объединить обе полуреакции, чтобы получить полное уравнение реакции:

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

Шаг 5: Проверка уравнения

Важно убедиться, что количество атомов каждого элемента на левой и правой сторонах уравнения совпадает:

• Слева: 2 Al и 6 Cl.
• Справа: 2 Al и 6 Cl.

Таким образом, уравнение сбалансировано, и мы можем заключить, что реакция действительно является восстановительно-окислительной.