Как можно составить электрохимический баланс для реакции 4NH³ + 5O² = 4NO + 6H²O?

Химия 9 класс Электрохимия электрохимический баланс реакция 4NH³ 5O² 4NO 6H2O химия 9 класс Новый

Чтобы составить электрохимический баланс для реакции 4NH³ + 5O² = 4NO + 6H²O, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определение окислителей и восстановителей

В данной реакции мы имеем аммиак (NH³) и кислород (O²). Нам нужно определить, какие вещества окисляются, а какие восстанавливаются.

• Аммиак (NH³) содержит азот в степени окисления -3. В процессе реакции он превращается в оксид азота (NO), где азот имеет степень окисления +2. Это означает, что аммиак окисляется.
• Кислород (O²) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0. В результате реакции он образует воду (H²O), где кислород имеет степень окисления -2. Это означает, что кислород восстанавливается.

Шаг 2: Написание полуреакций

Теперь мы можем написать полуреакции для окисления и восстановления:

1. Окисление аммиака:

   4NH³ → 4NO + 12H⁺ + 12e⁻

2. Восстановление кислорода:

   5O² + 20e⁻ + 12H⁺ → 6H²O

Шаг 3: Уравнивание электронов

Теперь нам нужно уравнять количество электронов в обеих полуреакциях. В первой полуреакции у нас 12 электронов, а во второй — 20. Мы можем умножить первую полуреакцию на 5/3, чтобы уравнять количество электронов:

1. Окисление аммиака (умножаем на 5/3):

   20/3 NH³ → 20/3 NO + 20 H⁺ + 20 e⁻

Шаг 4: Составление общего уравнения

Теперь мы можем сложить обе полуреакции, чтобы получить полное уравнение. Сложим продукты и реагенты, учитывая, что количество электронов должно сократиться:

4NH³ + 5O² → 4NO + 6H²O

Шаг 5: Проверка уравнения

После того как мы составили общее уравнение, важно проверить, чтобы количество атомов каждого элемента и заряд был одинаковым с обеих сторон уравнения. Это гарантирует, что баланс соблюден.

Таким образом, мы составили электрохимический баланс для данной реакции. Это важный процесс, который помогает понять, как происходит обмен электронов в химических реакциях.