Для того чтобы ответить на этот вопрос, нам нужно рассмотреть реакцию, которая происходит между цинком и ионами меди в растворе сульфата меди(II). В этой реакции цинк (Zn) будет окисляться, а ионы меди (Cu2+) - восстанавливаться.

Сначала запишем уравнение реакции:

Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu

Из этого уравнения видно, что один атом цинка отдает два электрона, чтобы образовать ион Zn2+. Соответственно, один ион меди Cu2+ принимает эти два электрона и восстанавливается до атома меди (Cu).

Теперь давайте найдем, сколько электронов будет передано в зависимости от массы цинковой пластинки.

Для начала нам нужно рассчитать количество молей цинка в каждой из указанных масс. Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n - количество молей
• m - масса вещества (в граммах)
• M - молярная масса вещества (для цинка M = 65,4 г/моль)

Теперь проведем расчеты для каждой массы:

1. Для 13 г цинка:
   • n = 13 г / 65,4 г/моль ≈ 0,198 моль
   • Количество электронов = 0,198 моль * 2 = 0,396 моль электронов
   • Количество электронов в штуках = 0,396 моль * 6,022 * 10^23 ≈ 2,39 * 10^23 электронов
2. Для 32,5 г цинка:
   • n = 32,5 г / 65,4 г/моль ≈ 0,497 моль
   • Количество электронов = 0,497 моль * 2 = 0,994 моль электронов
   • Количество электронов в штуках = 0,994 моль * 6,022 * 10^23 ≈ 5,96 * 10^23 электронов
3. Для 6,5 г цинка:
   • n = 6,5 г / 65,4 г/моль ≈ 0,099 моль
   • Количество электронов = 0,099 моль * 2 = 0,198 моль электронов
   • Количество электронов в штуках = 0,198 моль * 6,022 * 10^23 ≈ 1,19 * 10^23 электронов
4. Для 19,5 г цинка:
   • n = 19,5 г / 65,4 г/моль ≈ 0,298 моль
   • Количество электронов = 0,298 моль * 2 = 0,596 моль электронов
   • Количество электронов в штуках = 0,596 моль * 6,022 * 10^23 ≈ 3,58 * 10^23 электронов

Таким образом, количество электронов, которые перейдут от цинка к ионам меди Cu2+, будет следующим:

• а) 2,39 * 10^23 электронов для 13 г цинка
• б) 5,96 * 10^23 электронов для 32,5 г цинка
• в) 1,19 * 10^23 электронов для 6,5 г цинка
• г) 3,58 * 10^23 электронов для 19,5 г цинка