Как можно составить уравнение окислительно-восстановительной реакции для реакции NH₃ + Mg ⇒ Mg₃N₂ + H₂? Буду благодарен за решение с фотографией. Плиииз!

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции окислительно-восстановительная реакция уравнение реакции NH3 Mg Mg3N2 H2 химия 9 класс решение задачи химические реакции балансировка уравнений Новый

Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции, необходимо следовать определённым шагам. Давайте разберём вашу реакцию NH₃ + Mg ⇒ Mg₃N₂ + H₂.

1. Определение реагентов и продуктов:
   • Реагенты: аммиак (NH₃) и магний (Mg).
   • Продукты: нитрид магния (Mg₃N₂) и водород (H₂).
2. Запись неуравненного уравнения реакции:

   На данном этапе мы можем записать уравнение, но оно не будет сбалансированным:

   NH₃ + Mg → Mg₃N₂ + H₂

3. Балансировка уравнения:

   Теперь нам нужно сбалансировать уравнение, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым с обеих сторон.

   • Сначала сбалансируем магний (Mg). В продуктах у нас 3 атома Mg, значит, нам нужно 3 атома Mg в реагентах:

   NH₃ + 3Mg → Mg₃N₂ + H₂

   • Теперь сбалансируем азот (N). В Mg₃N₂ у нас 2 атома N, значит, нам нужно 2 молекулы NH₃:

   2NH₃ + 3Mg → Mg₃N₂ + H₂

   • Теперь сбалансируем водород (H). У нас 2 молекулы NH₃ дают 6 атомов H, а в продуктах у нас 2 атома H в H₂, значит, нам нужно 3 H₂:

   2NH₃ + 3Mg → Mg₃N₂ + 3H₂

4. Итоговое уравнение:

   Теперь у нас есть сбалансированное уравнение окислительно-восстановительной реакции:

   2NH₃ + 3Mg → Mg₃N₂ + 3H₂

5. Определение окислителей и восстановителей:

   В этой реакции магний (Mg) окисляется, так как он теряет электроны, а аммиак (NH₃) восстанавливается, так как он принимает электроны.

Таким образом, мы составили и сбалансировали уравнение окислительно-восстановительной реакции. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!