Как можно уравнять окислительно-восстановительную реакцию с помощью метода электронного баланса для уравнения: C + HNO3 → NO2 + CO2 + H2O?

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции окислительно-восстановительная реакция метод электронного баланса уравнение реакции химия 9 класс уравнивание реакции Новый

Чтобы уравнять окислительно-восстановительную реакцию с помощью метода электронного баланса, необходимо следовать нескольким шагам. Рассмотрим уравнение реакции:

C + HNO3 → NO2 + CO2 + H2O

1. Определение степени окисления:
   • Углерод (C) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.
   • В образовании CO2 углерод имеет степень окисления +4.
   • В HNO3 азот (N) имеет степень окисления +5, а в NO2 - +4.
   • Водород (H) в HNO3 имеет степень окисления +1, а в H2O - +1.
2. Определение окислителей и восстановителей:
   • Углерод (C) окисляется до CO2, теряя электроны.
   • Азот (N) восстанавливается из +5 (в HNO3) до +4 (в NO2), приобретая электроны.
3. Запись полуреакций:
   • Окисление: C → CO2 + 4e-
   • Восстановление: 2HNO3 + 4e- → 2NO2 + 2H2O
4. Сбалансируем электроны:
   • Окисление углерода дает 4 электрона.
   • Восстановление азота требует 4 электрона.
5. Составление общего уравнения:
   • Теперь мы можем объединить полуреакции:
   • C + 2HNO3 → 2NO2 + CO2 + 2H2O

Таким образом, окончательное уравнение реакции будет:

C + 2HNO3 → 2NO2 + CO2 + 2H2O

Этим способом мы уравняли окислительно-восстановительную реакцию с помощью метода электронного баланса, учитывая изменения степеней окисления и количество электронов, участвующих в реакции.