Как можно вычислить массу осадка, образующегося при пропускании 3,36 л сероводорода в нормальных условиях через 200 г 16%-го раствора сульфата меди (II)?

Химия 9 класс Реакции обмена и осаждения вычисление массы осадка сероводород раствор сульфата меди химия 9 класс осадок в реакции 16% раствор нормальные условия химические реакции Новый

Для решения данной задачи нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определение массы CuSO4 в растворе

Мы знаем, что у нас есть 200 г 16%-го раствора сульфата меди (II). Чтобы найти массу самого сульфата меди, мы можем воспользоваться формулой для расчета массы растворенного вещества:

• Масса растворенного вещества = (процентная концентрация / 100) * масса раствора

Подставим наши значения:

• Масса CuSO4 = (16 / 100) * 200 г = 32 г

Шаг 2: Определение количества сероводорода

Теперь нам нужно определить, сколько молей сероводорода (H2S) мы имеем в 3,36 л при нормальных условиях. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. Следовательно, количество молей H2S можно вычислить так:

• Количество молей H2S = объем (л) / 22,4 л/моль

Подставим наши значения:

• Количество молей H2S = 3,36 л / 22,4 л/моль ≈ 0,15 моль

Шаг 3: Определение реакции между H2S и CuSO4

Теперь давайте запишем уравнение реакции между сероводородом и сульфатом меди (II):

• CuSO4 + H2S → CuS (осадок) + H2SO4

Из уравнения видно, что на 1 моль сульфата меди (II) требуется 1 моль сероводорода для образования 1 моля осадка CuS.

Шаг 4: Определение массы осадка CuS

Теперь мы знаем, что у нас есть 32 г CuSO4, что соответствует 0,25 моль CuSO4 (так как молярная масса CuSO4 = 160 г/моль). Поскольку на 1 моль CuSO4 требуется 1 моль H2S, то 0,25 моль CuSO4 потребует 0,25 моль H2S. Однако у нас есть только 0,15 моль H2S, что означает, что именно сероводород будет лимитирующим реагентом.

Теперь мы можем вычислить, сколько CuS образуется:

• Количество CuS = количество H2S = 0,15 моль

Теперь найдем массу осадка CuS. Молярная масса CuS составляет 96 г/моль (Cu = 64 г/моль, S = 32 г/моль).

• Масса CuS = количество CuS * молярная масса CuS

Подставим значения:

• Масса CuS = 0,15 моль * 96 г/моль = 14,4 г

Ответ:

Таким образом, масса осадка, образующегося при пропускании 3,36 л сероводорода через 200 г 16%-го раствора сульфата меди (II), составляет 14,4 г.