Как можно вычислить массу осадка, образующегося при пропускании 3,36 л сероводорода в нормальных условиях через 200 г 16%-го раствора сульфата меди (II)?
Химия9 классРеакции обмена и осаждениявычисление массы осадкасероводородраствор сульфата медихимия 9 классосадок в реакции16% растворнормальные условияхимические реакции
Для решения данной задачи нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.
Шаг 1: Определение массы CuSO4 в раствореМы знаем, что у нас есть 200 г 16%-го раствора сульфата меди (II). Чтобы найти массу самого сульфата меди, мы можем воспользоваться формулой для расчета массы растворенного вещества:
Подставим наши значения:
Теперь нам нужно определить, сколько молей сероводорода (H2S) мы имеем в 3,36 л при нормальных условиях. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. Следовательно, количество молей H2S можно вычислить так:
Подставим наши значения:
Теперь давайте запишем уравнение реакции между сероводородом и сульфатом меди (II):
Из уравнения видно, что на 1 моль сульфата меди (II) требуется 1 моль сероводорода для образования 1 моля осадка CuS.
Шаг 4: Определение массы осадка CuSТеперь мы знаем, что у нас есть 32 г CuSO4, что соответствует 0,25 моль CuSO4 (так как молярная масса CuSO4 = 160 г/моль). Поскольку на 1 моль CuSO4 требуется 1 моль H2S, то 0,25 моль CuSO4 потребует 0,25 моль H2S. Однако у нас есть только 0,15 моль H2S, что означает, что именно сероводород будет лимитирующим реагентом.
Теперь мы можем вычислить, сколько CuS образуется:
Теперь найдем массу осадка CuS. Молярная масса CuS составляет 96 г/моль (Cu = 64 г/моль, S = 32 г/моль).
Подставим значения:
Таким образом, масса осадка, образующегося при пропускании 3,36 л сероводорода через 200 г 16%-го раствора сульфата меди (II),составляет 14,4 г.