Как определить массу SO3, если в результате реакции с Al2O3 было получено 88 г Al2(SO4)3?

Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия масса SO3 реакция с Al2O3 Al2(SO4)3 химия определение массы расчеты в химии молекулярная масса химические реакции Новый

Для определения массы SO3, необходимой для получения 88 г Al2(SO4)3, необходимо выполнить несколько шагов, связанных с химическими расчетами.

Шаг 1: Определение молекулярной массы Al2(SO4)3

• Сначала найдем молекулярную массу Al2(SO4)3. Она состоит из следующих элементов:
• Al (алюминий): 2 атома по 27 г/моль = 54 г/моль
• S (сера): 3 атома по 32 г/моль = 96 г/моль
• O (кислород): 12 атомов по 16 г/моль = 192 г/моль
• Суммируем: 54 + 96 + 192 = 342 г/моль.

Шаг 2: Определение количества моль Al2(SO4)3

• Теперь найдем количество моль Al2(SO4)3, которое было получено:
• Количество моль = масса / молекулярная масса = 88 г / 342 г/моль ≈ 0.257 моль.

Шаг 3: Определение количества моль SO3

• Из уравнения реакции между Al2O3 и SO3 видно, что на 1 моль Al2(SO4)3 требуется 3 моль SO3:
• Al2O3 + 3 SO3 → Al2(SO4)3
• Следовательно, количество моль SO3, необходимое для получения 0.257 моль Al2(SO4)3, будет равно:
• Количество моль SO3 = 0.257 моль Al2(SO4)3 * 3 = 0.771 моль SO3.

Шаг 4: Определение массы SO3

• Теперь найдем молекулярную массу SO3:
• S (сера): 32 г/моль
• O (кислород): 3 атома по 16 г/моль = 48 г/моль
• Суммируем: 32 + 48 = 80 г/моль.
• Теперь можем найти массу SO3:
• Масса SO3 = количество моль * молекулярная масса = 0.771 моль * 80 г/моль ≈ 61.68 г.

Таким образом, для получения 88 г Al2(SO4)3 необходимо около 61.68 г SO3.