Как определить массу соли, если в реакцию вступает раствор серной кислоты массой m=180г и концентрацией w=15%, а также магний массой m=9,6г?

Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия определить массу соли реакция серной кислоты концентрация серной кислоты магний масса химия 9 класс Новый

Чтобы определить массу соли, образующейся в результате реакции между серной кислотой (H2SO4) и магнием (Mg), необходимо выполнить несколько шагов. В этой реакции магний реагирует с серной кислотой, образуя сульфат магния (MgSO4) и водород (H2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

Теперь рассмотрим шаги для расчета массы соли:

1. Определение массы серной кислоты в растворе:
   • Концентрация раствора серной кислоты (w) составляет 15%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 15 г H2SO4.
   • Для нахождения массы серной кислоты в 180 г раствора используем пропорцию:
   • Масса H2SO4 = (w / 100) * m = (15 / 100) * 180 = 27 г.
2. Определение количества вещества серной кислоты:
   • Молярная масса H2SO4 составляет 98 г/моль.
   • Количество вещества H2SO4 (n) можно найти по формуле:
   • n = масса / молярная масса = 27 г / 98 г/моль ≈ 0,275 моль.
3. Определение количества вещества магния:
   • Молярная масса магния (Mg) составляет 24 г/моль.
   • Количество вещества Mg (n) можно найти по формуле:
   • n = масса / молярная масса = 9,6 г / 24 г/моль = 0,4 моль.
4. Определение лимитирующего реагента:
   • Согласно уравнению реакции, 1 моль Mg реагирует с 1 моль H2SO4. У нас 0,4 моль Mg и 0,275 моль H2SO4.
   • Поскольку H2SO4 меньше, чем Mg, то H2SO4 является лимитирующим реагентом.
5. Расчет массы образовавшейся соли (MgSO4):
   • По уравнению реакции, 1 моль H2SO4 образует 1 моль MgSO4.
   • Следовательно, 0,275 моль H2SO4 даст 0,275 моль MgSO4.
   • Молярная масса MgSO4 составляет 120 г/моль.
   • Масса MgSO4 = количество вещества * молярная масса = 0,275 моль * 120 г/моль = 33 г.

Итак, масса образовавшейся соли (MgSO4) составляет 33 г.