Как определить окислительно-восстановительную реакцию в уравнении Na + H2O ⇒ NaOH + H2?

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) окислительно-восстановительная реакция определение реакции уравнение реакции Na + H2O NaOH + H2 химия редокс-реакции электрохимия окислитель восстановитель Новый

Чтобы определить, является ли реакция окислительно-восстановительной, необходимо проанализировать изменения степеней окисления элементов в ходе реакции. Давайте рассмотрим уравнение:

Na + H2O ⇒ NaOH + H2

Следуем пошагово:

1. Определяем степени окисления:
• Натрий (Na) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.
• В воде (H2O) водород (H) имеет степень окисления +1, а кислород (O) -2.
• В гидроксиде натрия (NaOH) натрий (Na) имеет степень окисления +1, водород (H) -1, кислород (O) -2.
• В молекуле водорода (H2) водород также имеет степень окисления 0.

Теперь подытожим изменения:

1. Натрий (Na) изменяет свою степень окисления с 0 на +1. Это означает, что натрий окисляется.
2. Водород в воде (H) изменяет свою степень окисления с +1 на 0, когда образуется H2. Это означает, что водород восстанавливается.

Вывод: В этой реакции натрий окисляется (теряет электроны), а водород восстанавливается (приобретает электроны). Поскольку в реакции происходит как окисление, так и восстановление, мы можем утверждать, что данная реакция является окислительно-восстановительной.