Какова реакция окислительно-восстановительного процесса для уравнения H2 + 2Na = 2NaH?

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) реакция окислительно-восстановительного процесса уравнение H2 + 2Na 2NaH химические реакции окисление и восстановление химия H2 натрий в химии реакция натрия с водородом Новый

Чтобы понять, какова реакция окислительно-восстановительного процесса в уравнении H2 + 2Na = 2NaH, давайте разберем каждый компонент реакции и определим, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются.

1. **Определение окислителей и восстановителей**:

• В данной реакции у нас есть водород (H2) и натрий (Na).
• Натрий (Na) — это металл, который легко теряет электроны и, следовательно, является восстановителем.
• Водород (H2) в данной реакции принимает электроны, что делает его окислителем.

2. **Определение изменений в степени окисления**:

• Водород в молекуле H2 имеет степень окисления 0.
• В соединении NaH водород имеет степень окисления -1.
• Натрий в элементарном состоянии (Na) также имеет степень окисления 0.
• В NaH натрий имеет степень окисления +1.

3. **Анализ изменений**:

• Водород (H2) переходит от степени окисления 0 к -1, что означает, что он принимает электроны (восстановление).
• Натрий (Na) переходит от степени окисления 0 к +1, что означает, что он отдает электроны (окисление).

4. **Запись окислительно-восстановительных процессов**:

• Окисление: Na → Na+ + e-
• Восстановление: H2 + 2e- → 2H-

Таким образом, мы видим, что в реакции H2 + 2Na = 2NaH происходит окислительно-восстановительный процесс, где водород восстанавливается, а натрий окисляется. Это подтверждает, что реакция является окислительно-восстановительной.

В итоге, можно заключить, что в данной реакции:

• Натрий (Na) окисляется (он теряет электроны).
• Водород (H2) восстанавливается (он принимает электроны).