Как определить степень окисления атомов химических элементов в окислительно-восстановительных реакциях, указать окислитель и восстановитель, а также расставить коэффициенты методом электронного баланса для следующих реакций:

1. Na2SO3 + HCl → NaCl + H2O + SO2
2. SO2 + HNO3 + H2O → H2SO4 + NO
3. Al + HCl → AlCl3 + H2

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции степень окисления окислительно-восстановительные реакции окислитель и восстановитель коэффициенты методом электронного баланса химические реакции Новый

Ответ:

Давайте разберем каждую из предложенных реакций, определим степень окисления атомов, окислитель и восстановитель, а также расставим коэффициенты методом электронного баланса.

1. Реакция: Na2SO3 + HCl → NaCl + H2O + SO2

Сначала определим степени окисления:

• В Na2SO3: Na имеет степень окисления +1, S - +4, O - -2.
• В HCl: H - +1, Cl - -1.
• В NaCl: Na - +1, Cl - -1.
• В H2O: H - +1, O - -2.
• В SO2: S - +4, O - -2.

Теперь мы видим, что в этой реакции не происходит изменения степени окисления. Поэтому это не окислительно-восстановительная реакция, а кислотно-щелочная реакция. Уравнение можно записать следующим образом:

Na2SO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + SO2

2. Реакция: SO2 + HNO3 + H2O → H2SO4 + NO

Определяем степени окисления:

• В SO2: S - +4, O - -2.
• В HNO3: H - +1, N - +5, O - -2.
• В H2SO4: H - +1, S - +6, O - -2.
• В NO: N - +2, O - -2.

Теперь можем увидеть изменения:

• Сера (S) увеличивает свою степень окисления с +4 до +6, значит, она окисляется (восстановитель).
• Азот (N) понижает свою степень окисления с +5 до +2, значит, он восстанавливается (окислитель).

Теперь запишем уравнение с учетом коэффициентов:

3 SO2 + 2 HNO3 + 2 H2O → 3 H2SO4 + 2 NO

3. Реакция: Al + HCl → AlCl3 + H2

Определим степени окисления:

• В Al: Al - 0 (элементарное состояние).
• В HCl: H - +1, Cl - -1.
• В AlCl3: Al - +3, Cl - -1.
• В H2: H - 0.

Изменения степеней окисления:

• Алюминий (Al) увеличивает свою степень окисления с 0 до +3, значит, он окисляется (восстановитель).
• Водород (H) понижает свою степень окисления с +1 до 0, значит, он восстанавливается (окислитель).

Теперь запишем уравнение с учетом коэффициентов:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Итог:

• Первая реакция не является окислительно-восстановительной.
• Во второй реакции окислитель - HNO3, восстановитель - SO2.
• В третьей реакции окислитель - HCl, восстановитель - Al.