Как осуществляется процесс электролиза раствора водного ZnCl2?

Химия 9 класс Электролиз растворов электролиз раствор водный ZnCl2 процесс химия 9 класс образование ионы электрический ток Новый

Процесс электролиза раствора водного ZnCl2 (хлорида цинка) можно объяснить через несколько ключевых этапов. Давайте рассмотрим его подробнее.

1. Подготовка раствора:

• Раствор ZnCl2 готовится путем растворения хлорида цинка в воде. При этом он диссоциирует на ионы: Zn²⁺ и 2Cl⁻.

2. Установка электролиза:

• Для проведения электролиза потребуется источник постоянного тока, два электрода (анод и катод) и сам раствор ZnCl2.
• Электроды помещаются в раствор, и к ним подключается источник тока.

3. Процесс электролиза:

Когда электрический ток проходит через раствор, происходит следующее:

• На катоде: Ионы Zn²⁺ (положительно заряженные) будут притягиваться к катоду (отрицательному электроду). На катоде они восстанавливаются, принимая электроны и образуя металлический цинк:
• Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn (металлический цинк)
• На аноде: Ионы Cl⁻ (отрицательно заряженные) будут притягиваться к аноду (положительному электроду). На аноде происходит окисление ионов хлора, в результате чего образуется хлор:
• 2Cl⁻ → Cl2 + 2e⁻ (газообразный хлор)

4. Результаты электролиза:

В результате электролиза раствора ZnCl2 мы получаем:

• Металлический цинк на катоде.
• Газообразный хлор на аноде.

5. Заключение:

Таким образом, процесс электролиза раствора ZnCl2 приводит к выделению цинка на катоде и хлора на аноде. Этот процесс является примером электролиза, где происходит разложение вещества на его составные части под воздействием электрического тока.