Для правильного подбора коэффициентов в уравнении реакции Fe + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O + S↓ с использованием метода электронного баланса, мы будем следовать нескольким шагам.

В данной реакции железо (Fe) окисляется, а сера (S) восстанавливается. Важно понять, какие элементы меняют свои степени окисления:

• Степень окисления железа в Fe = 0, в Fe2(SO4)3 = +3.
• Степень окисления серы в H2SO4 = +6, в элементарной форме S = 0.

Теперь мы можем записать полуреакции для окисления и восстановления:

• Окисление: Fe → Fe^3+ + 3e^- (каждый атом железа теряет 3 электрона).
• Восстановление: S^6+ + 6e^- → S (каждая сера принимает 6 электронов).

Чтобы уравнять полуреакции, мы должны сделать так, чтобы количество потерянных и принятых электронов было одинаковым. Для этого мы можем умножить первую полуреакцию на 2:

• 2Fe → 2Fe^3+ + 6e^-.

Теперь обе полуреакции имеют по 6 электронов.

Теперь мы можем объединить полуреакции:

• 2Fe + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O + 6e^- + 6e^- + 3S.

Теперь соберем все в одно уравнение, учитывая количество атомов и молекул:

• У нас 2 атома Fe с левой стороны, что соответствует 1 молекуле Fe2(SO4)3.
• Сера: 3 атома S в правой части (из 3H2SO4 и 3S), что соответствует 3H2SO4.
• Вода: 3H2O образуется в процессе реакции.

Теперь мы можем записать уравнение с найденными коэффициентами:

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O + 3S.

Таким образом, правильные коэффициенты уравнения реакции: 2, 6, 1, 3, 3.